Газы окислительного пиролиза метана реакторное отделение цеха при 80 градусах цельсия 0.6 мпа. рассчитать средную молекулярную массу и плотность газовой смеси парциальные давления и молярные концентрации компонентов газовой смеси. газы пиролиза имеют следующий состав
ch4-10.3% c2h2-8.4% c2h4-0.7% co=26,7% co2= 3,4% h2=46,9% n2=3.6%

1) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

т.к. коэффициенты равны, n(NaCl) = 0.25 моль.

M(NaCl) = 58.5 г/моль

m(NaCl) = 0.25 * 58.5 = 14.625 г

2) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

M(KOH) = 56 г/моль

M(HNO₃) = 63 г/моль

n(KOH) = 44.8 / 56 = 0.8 моль - избыток

n(HNO₃) = 44.1 / 63 = 0.7 моль - недостаток

Считаем по реагенты, который в недостатке.

n(HNO₃) = n(KNO₃) = 0.7 моль

М(KNO₃) = 101 г\моль

m(KNO₃) = 0.7 / 101 = 70.7 г

В избытке осталось 0,1 моль KOH, поэтому масса его равно 0,1 * 56 = 5,6 г

3)NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

m(NaOH) = 8 г

m(HNO₃) = 18.9 г

M(NaOH) = 30 г/моль

M(HNO₃) = 63 г/моль

n(NaOH) = 8/30 ≈ 0.27 - недостаток

n(HNO₃) = 18.9 / 63 = 0.3 - избыток

M(NaNO₃) = 85 г/моль

m(NaNO₃) = 85 * 0.27 = 22.95 г

В избытку 0,03 моль HNO₃, => m(HNO₃) = 0.03 * 63 = 1.89 г

CH3-CH2-CH2-CH3(бутан)

CH2=CH-CH=CH3(бутадиен-1,3)

Общее: Равное количество атомов углерода. Оба вступают в реакции горения и в реакции радикального замещения.

Различия: Относятся к разным классам органических соединений, бутадиен-1,3 к классу диенов,а бутан к классу алканов. Разное кол-во атомов водорода. Бутан отвечает формуле СnH2n+2,а бутадиен-1,3 CnH2n-2. Разные химические свойства к полимеризации) и т.д.

Молекула бутадиена-1,3 более активна, т.к. присутствуют две двойные связи по которым легче идут химические рекции, чем у бутана.