1. Реакция разложения извести идет по уравнению: CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Мы получили 3,36 литра. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
44 - 22,4 х - 3,36 х=44*3,36/22,4=6,6 грамма Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2 Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2 Считаем по стехиометрии сколько было взято извести: 100 - 44 х - 6,6 х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести. Но нам известно, что в извести 20% примеси. Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же. 15+20%=15*1,2=18. ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.
2.Реакция разложения извести идет по уравнению: CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси. Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести. 100-10%=100*0,9=90 граммов. По стехиометрии получаем: 100 - 44 90 - х х=90*44/100=39,6 граммов CO2 В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра. Значит 39,6 грамма будут занимать объем: 44 - 22,4 39,6 - х х=39,6*22.4/44=20,16 литра. ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.
1) Ур-е р-ии: CO (М = 28 г/моль) + 0.5O2 (М = 32 г/моль) = CO2 (M = 44 г/моль);
2) в исх-й смеси х моль CO массой 28*х г и объемом 22.4*х л и у моль О2 массой 32*у г и объемом 22.4*х л; по условию пол-м равенство для плотности смеси 28*х+32*у/22.4*х+22.4*у = 1.3393, откуда х = у (смесь эквимолярная);
3) молярная масса исх-й смеси в соот-ии с 2) сос-т (28+32)/2 = 30 г/моль; поскольку О2 в соот-ии с 1) и 2) нах-ся в избытке, то при протекании р-ии до конца обр-ся 1 моль СО2 и ост-ся в избытке 1-0.5 = 0.5 моль О2, т.е. теоретически молярная масса конечной смеси будет равна 44+(32*0.5)/(1+0.5) = 40 г/моль;
4) в соот-ии с 3), молярная масса увел-ся на 40-30 = 10 г (10 единиц), при этом мольная доля СО2 была бы 1/(1+0.5) = 0.667 или 66.7%; по условию, молярная масса возросла на 7.5 единиц, что соот-т мольной доле СО2 = 66.7*(7.5/10) = 50.025%.
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Мы получили 3,36 литра.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
44 - 22,4
х - 3,36
х=44*3,36/22,4=6,6 грамма
Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2
Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2
Считаем по стехиометрии сколько было взято извести:
100 - 44
х - 6,6
х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести.
Но нам известно, что в извести 20% примеси.
Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же.
15+20%=15*1,2=18.
ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.
2.Реакция разложения извести идет по уравнению:
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси.
Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести.
100-10%=100*0,9=90 граммов.
По стехиометрии получаем:
100 - 44
90 - х
х=90*44/100=39,6 граммов CO2
В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
Значит 39,6 грамма будут занимать объем:
44 - 22,4
39,6 - х
х=39,6*22.4/44=20,16 литра.
ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.
2) в исх-й смеси х моль CO массой 28*х г и объемом 22.4*х л и у моль О2 массой 32*у г и объемом 22.4*х л; по условию пол-м равенство для плотности смеси 28*х+32*у/22.4*х+22.4*у = 1.3393, откуда х = у (смесь эквимолярная);
3) молярная масса исх-й смеси в соот-ии с 2) сос-т (28+32)/2 = 30 г/моль; поскольку О2 в соот-ии с 1) и 2) нах-ся в избытке, то при протекании р-ии до конца обр-ся 1 моль СО2 и ост-ся в избытке 1-0.5 = 0.5 моль О2, т.е. теоретически молярная масса конечной смеси будет равна 44+(32*0.5)/(1+0.5) = 40 г/моль;
4) в соот-ии с 3), молярная масса увел-ся на 40-30 = 10 г (10 единиц), при этом мольная доля СО2 была бы 1/(1+0.5) = 0.667 или 66.7%; по условию, молярная масса возросла на 7.5 единиц, что соот-т мольной доле СО2 = 66.7*(7.5/10) = 50.025%.