1)исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) koh или mn(oh)2; б) zn(oh)2 или сa(oh)2; в) mg(oh)2 или be(oh)2 2)реакция горения аммиака выражается уравнением: 4nh3(г) + 3о2(г) = 2n2(г) + 6h2о(ж); дельтан = –1530,0 кдж. вычислите теплоту образования аммиака nh3(г).сколько тепла выделяется при сгорании 10 молей nh3(г)? ответ: –46,2 кдж · моль–1 ; – 3825 кдж 3).рассчитайте дельтаg0 реакции: 4nh3(г) +5o2(г) = 4nо(г) + 6н2о(ж) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса. не производя вычислений укажите, каково будет изменение энтропии. ответ: –957,8 кдж 4)как изменится скорость реакции 2h2s(г) +3o2(г) > 2so2(г) + 2h2о(г) , если: а)уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза? б)увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза? ответ: 32 раза; 9 раз 5) исходная концентрация метана сн4 в системе сн4(г) - с(к) + 2 н2(г) составила 0,035 моль/л. к моменту равновесия прореагировало 80 % метана. рассчитайте значение константы равновесия. ответ: 0,448 6)раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4 г в 2,5 л воды, кипит при 100,16 ос. чему равна молярная масса данного неэлектролита? ответ: 72 г/моль 7) составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) agno3 и васl2; б) mncl2 и nh4oh. вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе nacl, k2so4, na3po4, если степень диссоциации равна 90 %. ответ: 0,09 м; 0,18 м, 0,09 м; 0,27 м, 0,09 м
m(FeS)=4,4г.
m(Fe)-?
m(S)-?
1. Определим молярную массу сульфида железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.:
n=m÷M n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы.
n(Fe)=0,05моль
n(S)=0,05моль
5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы:
M(Fe)=56г./моль
M(S)=32г./моль
6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль:
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г.
m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
V(O₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль
m(P₂O₅)-?
1. Находим количество вещества кислорода в объеме 11,2л.
n=V÷Vm n(O₂)=V(O₂)÷Vm =11,2л÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 5моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора(V). В расчетах получилось, что кислорода реагирует 0,5моль значит : n(P₂O₅)=0,5моль×2моль÷5моль=0,2моль
4. Находим молярную массу оксида фосфора(V):
M(P₂O₅)=31×2+16×5=142г./моль.
5. Находим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 0,2моль:
n=m÷M отсюда m=n×M
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,2моль×142г./моль=28,4г.
6. ответ: при взаимодействии фосфора с 11.2л. кислорода образуется
оксид фосфора(V) массой 28,4г.