72г 0,9м-го раствора фосфата аммония с плотностью 1,08 г/мл добавили к 105 мл раствора нитрата цинка с массовой долей соли 12% и плотностью 1,05 г/мл.определите массу осадка и массовые доли веществ в конечном растворе

1) Гидролиз Na2CO3:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз проходит по аниону CO3(2-), т.к соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3:
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2) Электролиз CuCl2:

Катод(-) : Cu(2+) + 2 электрона >>> Cu(0) 
Анод(+): 2Cl(-) + 2электрона >>> Cl2(0)
Итого:
CuCl2 >>>>(электролиз)>>> Cu + Cl2
3) Электролиз р-ра Al2(SO4)3 :
Al2(SO4)3 <>2Al(3+) + 3SO4(2-)
Катод(-): 2H2O + 2 электрона>>> H2 + 2OH(-)
Анод(+): 2H2O - 4 электрона >>> O2 + 4H(+)
Итого:
2H2O >>>электролиз>>> 2H2 + O2

 

1) +Металлы(в ряду напряжения до водорода, но после натрия)
    2HCl+Fe--->FeCl2+H2
    HCl+Mg--->MgCl2+H2 
2)+оксиды металлов:
      2HCl+CuO--->CuCl2+H2O
      2HCl+Na2O--->2NaCl+H2O

3) +аммиак:
     HCl+NH3--->NH4Cl (нашатырь)
4) +основания
     HCl+NaOH--->NaCl+H2O
     2HCl+Cu(OH)2--->CuCl2+2H2O
5)+амфотерные гидроксиды:
     3HCl+Al(OH)3--->AlCl3+3H2O
     2HCl+Zn(OH)2--->ZnCl2+2H2O

6)+соли:
       2HCl+Na2CO3---> 2NaCl+CO2+H2O
7) Окислительно-восстановительные реакции
    4HCl+MnO2--->MnCl2+Cl2+H2O