270 г воды добавили 130 г поваренной соли вычислите массовую долю растворенного вещества (в процентах)​

Mr(СO2)= 12+16*2=44

Mr( HNO3)=1+14+16*3=63

Mr( Ba(OH)2)= 137+(16+1)*2=171

Объяснение: в формуле Ba(OH) сделана ошибка, нужно Ba(OH)2,т.к. Ва-II валентен, а гидроксильная группа  ОН- I.

Определить относительные атомные массы  химических элементов можно с периодической таблицы химических элементов. Под каждым элементом написаны атомные  массы, мы должны их округлить до целого числа. Если после запятой стоит цифра 5 и больше6,7,8,9, то предыдущую цифру увеличиваем на 1 . Если цифры после запятой меньше 5- 0,1,2,3,4, то оставляем без изменения.

Например :Ar(Li)=6,94 округляем =7.    

Единственный элемент у которого число не целое , это СI= 35,5

Если нужно найти молярную массу сложного вещеста, то массу эл-та умножаем на индекс, число которое стоит внизу элемента и складываем с соседними элементами.

Алюминий находится в третей группе главной подгруппе и в третьем периоде. 1.В своей группе он следует за бором, проявляющим в основном неметаллические св-ва. Радиус атома алюминия больше радиуса атома бора, значит неметаллические свойства у него выражены слабее, чем у бора. Также он располагается в третей группе, значит у него на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.Значит ему отдать эти три электрона значительно сложнее чем например натрию-1, или кальцию-2. Поэтому у него неметаллические свойства будут выражена гораздо сильнее, чем у элементов I и II групп. Из всего выше сказанного будет следовать, что алюминий далеко не самый типичный металл, но и типичным неметаллом его назвать сложно. Он будет проявлять амфотерные св-ва.
2.2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+Cl2=2NaCl