Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа.
M(Fe) = 56
n(Fe) = m(Fe):M(Fe) = 0,3 моль
n(H2SO4) = 0,3 моль
M(H2SO4) = 68
m(H2SO4) = M(H2SO4)×n(H2SO4) = 68×0,2 = 20,4 г.
Мы нашли массу серной кислоты, прореагировавшей с железом. Но нам нужна не сама кислота, а её раствор, от которого кислота составляет только 20% (то есть 0,2).
Различные изменения, происходящие с веществами, называются явлениями.
Пример. Испарение воды, плавление стекла, ржавление металлов — явления.
Явления делятся на физические и химические.
Физические явления — это явления, при которых не происходит превращения одних веществ в другие.
Пример. Изменение формы тела или агрегатного состояния вещества — физические явления.
Химические явления — это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами. Химические явления иначе ещё называются химическими реакциями или химическими превращениями.
Пример. Ржавление железа, горение веществ, разложение воды при высокой температуре на водород и кислород — химические явления.
О веществах, вступающих в химическую реакцию, говорят, что они реагируют, взаимодействуют между собой или одни вещества превращаются в другие.
Вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются исходными веществами или реагентами. Новые вещества, которые образуются в результате химической реакции, называются продуктами реакции.
Пример. При взаимодействии натрия и воды образуются гидроксид натрия и водород. Натрий и вода — реагенты, а гидроксид натрия и водород — продукты реакции.
Признаки химических реакций
О том, что происходит химическая реакция можно узнать по внешним признакам. Возможные признаки протекания химических реакций:
Изменение цвета;
Образование осадка;
Выделение газа;
Появление запаха;
Выделение теплоты;
Выделение света.
Пример. Горение веществ часто сопровождается выделением света, запаха и теплоты.
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2.
Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа.
M(Fe) = 56
n(Fe) = m(Fe):M(Fe) = 0,3 моль
n(H2SO4) = 0,3 моль
M(H2SO4) = 68
m(H2SO4) = M(H2SO4)×n(H2SO4) = 68×0,2 = 20,4 г.
Мы нашли массу серной кислоты, прореагировавшей с железом. Но нам нужна не сама кислота, а её раствор, от которого кислота составляет только 20% (то есть 0,2).
m(раствора) = m(кислоты) : конц.(кислоты) = 20,4 : 0,2 = 102 г.
Масса раствора — 102 грамма. Нам нужен его объём. Для этого в задаче указана плотность раствора — 1,139 г/мл.
V(раствора) = m(раствора) : ρ(раствора) = 102 : 1,139 = 89,55.
ответ: 89,55 мл раствора.
Объяснение:
Объяснение:
Различные изменения, происходящие с веществами, называются явлениями.
Пример. Испарение воды, плавление стекла, ржавление металлов — явления.
Явления делятся на физические и химические.
Физические явления — это явления, при которых не происходит превращения одних веществ в другие.
Пример. Изменение формы тела или агрегатного состояния вещества — физические явления.
Химические явления — это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами. Химические явления иначе ещё называются химическими реакциями или химическими превращениями.
Пример. Ржавление железа, горение веществ, разложение воды при высокой температуре на водород и кислород — химические явления.
О веществах, вступающих в химическую реакцию, говорят, что они реагируют, взаимодействуют между собой или одни вещества превращаются в другие.
Вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются исходными веществами или реагентами. Новые вещества, которые образуются в результате химической реакции, называются продуктами реакции.
Пример. При взаимодействии натрия и воды образуются гидроксид натрия и водород. Натрий и вода — реагенты, а гидроксид натрия и водород — продукты реакции.
Признаки химических реакций
О том, что происходит химическая реакция можно узнать по внешним признакам. Возможные признаки протекания химических реакций:
Изменение цвета;
Образование осадка;
Выделение газа;
Появление запаха;
Выделение теплоты;
Выделение света.
Пример. Горение веществ часто сопровождается выделением света, запаха и теплоты.