Стестом! металлы. тест. 11 класс. профильный уровень. a. выберите один правильный ответ 1. какая из следующих групп элементов содержит только металлы? a). ag, na, p, mo б). fe, be, cr, ne b). mg, cd, pb, ni г). in, te, ca, ti 2. электронное строение внешней оболочки металла: a).2s 2p б). г). 3d10452 3. самый тяжёлый металл: a). au б). os b). pt г). ir 4. тип связи в простом веществе меди: a). ковалентная полярная б). ковалентная неполярная b). ионная г). металлическая 5. какие свойства являются общими для большинства металлов: 1). электропроводность, 2). теплопроводность, 3). высокая температура плавления, 4). металлический блеск? a). 1,2,3,4 б). 1,3,4 b). 1,2,4 г). 1,2 6. реагирует с водой только при нагревании: a). na б). са b). fe г). cu 7. с раствором гидроксида натрия не реагирует: a). be б). al b). zn г). mg 8. взаимодействие возможно между: a). оловом и хлоридом магния b). серебром и сульфатом меди (ii) b). магнием и бромидом натрия г). медью и нитратом ртути (ii) 9. при взаимодействии магния с азотной кислотой выделяется «веселящий газ». коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: a). 3 б).4 b). 5 г). 10 10. наиболее активно корродирует: a) чистое железо б). железо в отсутствии влаги b). техническое железо во влажном воздухе г). техническое железо в растворе электролита 11. для получения защитных металлических покрытий железа используют металлы, которые по сравнению с железом: а). более активные б). и более активные, и менее активные b). менее активные г). металлы не используют 12. в промышленности хром и титан получают преимущественно методом: a). гидрометаллургии б). магнийтермии b). водородотермии г). электрометаллургии электролиз расплава 13. реакция 2nacl 2na + cl2 относится к методу: a). гидрометаллургии б). алюминотермии b). пирометаллургии г). электрометаллургии 14. напишите уравнение и определите сумму коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (ii): a). 9 б). 10 b).11 г). 12 в1. установите соответствие c увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе ii группы периодической системы свойства элементов и образуемых ими простых веществ изменяются следующим образом: свойство 1). восстановительные свойства 2). радиус атома 3). электроотрицательность 4). число электронов на внешнем уровне изменение a). усиливаются б). увеличивается b). уменьшается г). не изменяется
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Объяснение:
Чтобы найти валентность элементов:
1. Отмечают валентность известного вещества.
2. Валентность известного элемента умножают на его индекс и делят на индекс второго элемента.
Следовательно:
CuO = О - 2 (постоянная) Cu - 2 ( 2*1/1)
Na2O = O - 2 ( постоянная) Na - 1 ( 2*1/2)
CO2 = O - 2 (постоянная) C - 2 (2*1/1)
CrO = O - 2 (постоянная) Cr - 2 (2*1/1)
MnO2 = O - 2 ( постоянная) Mn - 4 (2*2/1)
K2O = O - 2 ( постоянная) K - 1 (2*1/2)
SiO2 = O - 2 (постоянная) Si - 4 (2*2/1)
P2O5 = O - 2 (постоянная) P - 5 (2*5/2)
SO3 = O - 2 ( постоянная) S - 6 (2*3/1)
Fe2O3 = O - 2 (постоянная) Fe - 3 (2*3/2)
NO = O - 2 (постоянная) N - 2 (2*1/1)
CI2O7 = O - 2 ( постоянная) CI - 7 (2*7/2)