Степень ионизации 0,14 м раствора муравьиной кислоты нсоон=4,24%.вычислите константу ионизации этой кислоты.

HCOOH= H+ + HCOO- 
(1-a)C       aC      aC
здесь a(альфа)
K=(aC*aC)/(1-a)C      здесь а очень маленький и поэтому можно его не учитывать. поэтому
K=a2C    K=(0.0424)2*0.14=0,00025