2. Осуществите цепочку превращений, определив тип химической реакции, расставив степени окисления всех химических элементов:
Zn → ZnO → ZnCI2 → Zn(OH)2 → ZnO → H2 O → O2
(всего 6 химических реакций, каждая реакция отдельно под номером)

Объяснение:

Задание 2. Приготовление раствора молярной концентрации Необходимо приготовить раствор заданной молярной концентрации разбавлением исходного раствора. Исходные данные: - название вещества, раствор которого необходимо приготовить – серная кислота; - плотность исходного раствора данного вещества – 1,432 г/мл; - концентрация и объем раствора, который нужно приготовить – 0,1 моль/л и 500 мл соответственно.

1.  Рассчитайте,  какая  масса   серной  кислоты  содержится  в 500 мл 0,1 М раствора   серной   кислоты:

 m(H2SO4) =  Cм ×  М  ×  V (р-ра)  л   =   0,1 моль/л  × 98 г/моль  × 0,5 л=

      4,9 г  

2.  Исходный   раствор   серной   кислоты  ρ = 1,432  г/мл,   ω =  53,71%

3.  Вычислим   массу   53,71%   раствора  серной  кислоты:  

       4,9 г  :  0,5371  =  9,123 г

4.  Вычислим   объем   раствора   массой  9,123  г:    9,123 : 1,432 = 6,37 мл.

5.  Отмеренный   объем  53,71%  раствора  серной  кислоты  (6,37 мл)

поместить   в мерную  колбу  на  500 мл   разбавить  водой, перемешать  и  довести  дистилированной  водой  до метки  и еще раз  перемешать  содержимое   колбы.

Объяснение:

30. Укажите  уравнение   процесса  окисления:

       -1                                   - 2

1) Н2О2  +  2Н⁺ +2е =  2 Н2О;

реакция   восстановления пероксид-ионов  в  кислотной  среде

    ⁺6                                +3

2)  Сr2O7 ²⁻   + 14H⁺ + 6e =  2Cr³⁺   +  7H2O

 реакция   восстановления   бихромат-ионов  в  сернокислотной  среде

    +6                                 +8

3)  XeO3 + 3H2O   =   H4XeO6  +  2H⁺

   реакция   окисления    триоксид ксенона  окисляется  до  ксеноновой  кислоты  

4)  O3  +  2H⁺ +2e  =   O2   +   H2O  

реакция   восстановления    озона  

 О3 + 2е ---> O2  +  O²⁻

Следовательно,   уравнение  3  представляет   собой   процесс  окисления.