Плз надо, полное решение с формулами: а) 71 г оксида фосфора (v) прореагировал с водой. полуилась фосфорная кислота. найдите массу, количество полученной кислоты. б)оксид натрия массой 31 г растворили в воде. после взаимодействия получили щелочь- гидроксид натрия. чему равна масса, количество вещества

1.   P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

n(P2O5) = m/M = 71г / 142г/моль = 0,5 моль

по уравнению  ню (n) фосфорной кислоты в два раза больше, значит ню = 1 моль

 масса = n*M = 1моль * 98г/моль = 98 г

     71 г.                          х г.

а) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 

М(P2O5)= 142 г\моль

M(H3Po4)= 98 г\моль

m ( H3PO4)= 196 г. 

71- х

142 г.- 196 г. 

х= 98 г 

б)

 31 г.                           х г.

  Na2O + H2O = 2NaOH 

М( Na2O)= 62 г\моль

М( NaOH) = 40 г\моль

m(NaOH)= 80 г.

31 г. - х г. 

62 г. - 80 г.

х= 31*80\ 62 = 40 г. 

Количество вещества= 2 моль