Определить величину ЭДС гальванического элемента Ti | Ti3+ || Ti3+ | Ti 0,7H 0,2Н Изменится ли масса титанового электрода, если поместить его в раствор CoSO4?
N2+3H2=2NH3 N2(0) + 3e = 2N(-3) 2 окислитель процесс восстановления H2(0) - 2e = 2H(+) 3 восстановитель процесс окисления .3Ca+N2=Ca3N2 Ca(0) - 2 e = Ca(+2) 3 восстановитель процесс окисления N2(0) + 3e = 2N(-3) 2 окислитель процесс восстановления .Fe2O3+H2=2FeO+H2O Fe(+3) +1e = Fe(+2) 2 окислитель процесс восстановления H2(0) - 2e = 2H(+) 1 восстановитель процесс окисления 2HBr+H2SO4=Br2+So2+2H2O 2Br(-) - 2e = Br2(0) 1 восстановитель процесс окисления S(+6) + 2e = S(+4) 1 окислитель процесс восстановления
В молекуле сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ атомов Al -2, S - 3, O - 4*3=12, всего 2 + 3 + 12 = 17.
А2. ответ 2) Na⁺
Заряд ядра атома натрия = +11, атом натрия имеет 11 электронов, расположенных на трех электронных уровнях (натрий в 3 периоде). Распределение электронов в атоме Na⁰ : 1s²2s²p⁶3s¹.
Когда атом натрия отдал 1 электрон, он превратился в ион Na⁺ : 1s²2s²p⁶3s⁰, т.е. имеет распределение электронов 2e8e.
А3. ответ 3)
Вещества состоят из элементов неметаллов. Химическая связь в них образована за счет общих электронных пар, которые смещены к более электроотрицательному элементу. Связь ковалентная полярная.
А4. ответ 1)
Оксид углерода (IV) - углекислый газ при температуре -78,3° превращается в твердое вещество - "сухой лед", имеющее молекулярную кристаллическую решетку.
N2(0) + 3e = 2N(-3) 2 окислитель процесс восстановления
H2(0) - 2e = 2H(+) 3 восстановитель процесс окисления
.3Ca+N2=Ca3N2
Ca(0) - 2 e = Ca(+2) 3 восстановитель процесс окисления
N2(0) + 3e = 2N(-3) 2 окислитель процесс восстановления
.Fe2O3+H2=2FeO+H2O
Fe(+3) +1e = Fe(+2) 2 окислитель процесс восстановления
H2(0) - 2e = 2H(+) 1 восстановитель процесс окисления
2HBr+H2SO4=Br2+So2+2H2O
2Br(-) - 2e = Br2(0) 1 восстановитель процесс окисления
S(+6) + 2e = S(+4) 1 окислитель процесс восстановления
А1. ответ 4) 17.
В молекуле сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ атомов Al -2, S - 3, O - 4*3=12, всего 2 + 3 + 12 = 17.
А2. ответ 2) Na⁺
Заряд ядра атома натрия = +11, атом натрия имеет 11 электронов, расположенных на трех электронных уровнях (натрий в 3 периоде). Распределение электронов в атоме Na⁰ : 1s²2s²p⁶3s¹.
Когда атом натрия отдал 1 электрон, он превратился в ион Na⁺ : 1s²2s²p⁶3s⁰, т.е. имеет распределение электронов 2e8e.
А3. ответ 3)
Вещества состоят из элементов неметаллов. Химическая связь в них образована за счет общих электронных пар, которые смещены к более электроотрицательному элементу. Связь ковалентная полярная.
А4. ответ 1)
Оксид углерода (IV) - углекислый газ при температуре -78,3° превращается в твердое вещество - "сухой лед", имеющее молекулярную кристаллическую решетку.
А5. ответ 3)
Реакция обмена: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
А6. ответ 3)
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂ ;
Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
А8. ответ 2)
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O реакция разложения, не окислительно-восстановительная, эндотермическая.
А9. ответ 2)
Масса соли в 300 г 5% раствора m = 300 * 0,05 = 15 г.
А10. ответ 1)
утверждение А - верно, утверждение Б - неверно.