1. Запишите два получения соли сульфата магния и составьте
соответствующие уравнения реакций.
2. Даны названия солей: силикат натрия, сульфат алюминия, хлорид железа (III).
Составьте и запишите формулы этих солей, используя таблицу растворимости.
3. Осуществите следующие превращения. Запишите реакции:
Fe → FeO→FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO
4. (а) Из перечня веществ выпишите растворимые и нерастворимые в воде основания:
HBr, Вa(OH) 2 , MgO, NaOH, Fe(OH) 2 , H 2 O, KHSO 3 , Mn(OH) 2 , KOH, Cr(OH) 3
(b) Запишите уравнение реакции нейтрализации для любого из растворимых
оснований
(в задании 4(а).
(с) Запишите уравнение реакции разложения для любого из нерастворимых
оснований
(в задании 4(а).
5. Найдите неизвестное вещество.
H 2 O + X = H 2 SO 3
X + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
ZnO + X = ZnSO 4 + H 2 O
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль: M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль
3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ: метан займет объем 69,44л.
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л