1. Наименьшее число электронов:
а) фосфор б) кислород в) азот г) сера
2. Минимальная степень окисления фосфора:
а) -1 б) -2 в) -3 г) -4
3. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит, в два раза легче воздуха, хорошо растворим в воде:
а) азот б) бурый газ в) кислород г) аммиак
4. Соли азотной кислоты называются:
а) сульфаты б) нитриты в) нитраты г) карбонаты
5. Аммиак в лаборатории получают:
а) нагреванием солей аммония со щелочами
б) разложением нитрита аммония
в) фракционной перегонкой жидкого воздуха
г) синтезом из азота и водорода
6. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях пассивирует:
а) натрий б) кальций в) алюминий г) олово
7. Фосфор проявляет восстановительные свойства в реакции с:
а) калий б) кислород в) олово г) магний
8. Качественная реакция на нитрат – ион взаимодействие с:
а) нитратом серебра
б) со щёлочью при нагревании
в) медными стружками и концентрированной серной кислотой
г) хлоридом бария
Часть В
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O
2. Осуществить превращения:
NO2 ⟶ HNO3 ⟶ Ba(NO3)2
m=V(H₂O)=200г.
m(р-ра) = 300 мл.или 300см³
ω(в-ва в р-ре)=5%
ρ=1,05г./см³
ω-?
1. Определим массу 300см³. раствора по формуле:
ρ=m÷V отсюда масса m=ρ×V m(р-ра)= 1,05г./см³×300см³=315г.
2. Находим массу растворенного вещества в 315г. раствора по формуле:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда
m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%=5%×315г.÷100%=15,75г.
3. Находим массу нового раствора:
m₁(р-ра)=m(H₂O)+m₁(H₂O) = 200г.+315г.=515г.
4. Находим массовую долю вещества в новом растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%=15,75г.÷515г×100%= 3,06%
5. ответ: массовая доля вещества в новом растворе 3,06%
Na2O, FeO, N2O3, NO, BaO
ОСНОВАНИЯ (Соединения с группой ОН):
Cu(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, KOH,
КИСЛОТЫ (Водород стоит на первом месте):
H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl
СОЛИ (металл на первом месте, на втором остаток от кислоты. Например: HNO3, возьмём любой металл, например Са, тогда Ca(NO3)2 (2-потому что Са-двувалентен, а NO3-одновалентен)):
FeCl2, K2CO3, CaCl2, BaSO4, AgNO3, NaCl, Cu(NO3)2, AgCl, Al2(SO4)3