Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.
Данный метод получения металлов относится к методам пирометаллургии (пирос - с греч. огонь) Методом пирометаллургии получают металлы: Fe, Cu, Zn, Sn, Cd, Pb, Co, Ni.
2. получение хрома из оксида хрома(lll) Cr2O3 алюминотермическим
2Al (0) - 6e = Al2 (+3) окисление, Al - восстановитель ║ 1
Высокая прочность связи Al - О и огромная экзотермичность реакций восстановления алюминием делает этот получения металлов очень выгодным. Однако затраты электроэнергии на получение алюминия весьма значительные.
Методом металлотермии получают металлы Mn, Cr, W, V,
Mo, Ti, Rb, Cs, Sr, Ba
3. восстановление оксидом углерода(СО) меди из оксида меди(ll) CuO; +2 +2 0 +4
Водород довольно дорогой восстановитель, поэтому водородотермию применяют только если нужно получить металл высокой чистоты. Этот метод применяют для получения Cu, Ni, W, Fe, Mo, Cd, Pb
Оксиды активных металлов МgO, CaO, BeO, Al2O3 и некоторые другие водородом не восстанавливаются, об этом следует помнить.
Объяснение:
Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.
Объяснение:
Составить уравнения реакций. Показать переход электронов, указать восстановитель:
1. восстановление углем меди из оксида меди(ll) CuO;
+2 0 0 +2
СuO + C = Cu + CO
Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║1,
С(0) - 2 е = С +2 окисление С - восстановитель ║1
Данный метод получения металлов относится к методам пирометаллургии (пирос - с греч. огонь) Методом пирометаллургии получают металлы: Fe, Cu, Zn, Sn, Cd, Pb, Co, Ni.
2. получение хрома из оксида хрома(lll) Cr2O3 алюминотермическим
+3 0 +3 0
Сr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Cr2 +3 + 6e = 2Cr восстановление, Cr2 +3- окислитель ║1
2Al (0) - 6e = Al2 (+3) окисление, Al - восстановитель ║ 1
Высокая прочность связи Al - О и огромная экзотермичность реакций восстановления алюминием делает этот получения металлов очень выгодным. Однако затраты электроэнергии на получение алюминия весьма значительные.
Методом металлотермии получают металлы Mn, Cr, W, V,
Mo, Ti, Rb, Cs, Sr, Ba
3. восстановление оксидом углерода(СО) меди из оксида меди(ll) CuO; +2 +2 0 +4
СuO + CO = Cu + CO2
Сu +2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu +2 - окислитель ║1
С+2 - 2е = С+4 окисление, С+2 - восстановитель ║1
Восстановление металлов из руд монооксидом углерода - одна из
разновидностей пирометаллургии.
4. получение молибдена из его оксида МоО3 путем восстановления
водородом.
+6 0 0 +1
MoO3 + 3H2 = Mo + 3 H2O
Mo+6 + 6e = Mo (0) восстановление, Mo+6 - окислитель ║ 1
Н2(0) -2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║ 3
Водород довольно дорогой восстановитель, поэтому водородотермию применяют только если нужно получить металл высокой чистоты. Этот метод применяют для получения Cu, Ni, W, Fe, Mo, Cd, Pb
Оксиды активных металлов МgO, CaO, BeO, Al2O3 и некоторые другие водородом не восстанавливаются, об этом следует помнить.
Заранее большое