1. даны водные растворы дихромата калия,гидроксида калия,хлора и концентрированная хлороводородная кислота. напишите четыре уравнения реакций между этими веществами. 2. вычислите массу серной кислоты,которую можно получить при обжиге 150 кг пирита,если массовая доля fes2, в пирите составляет 80%. заранее огромное )

Декан имеет 75 структурных изомеров,вот самые простые из них - 

1)CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - Норм. Декан 
2)CH3-CH- CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3   - 2-метил- Нонан 
          |
        CH3
3) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - 3-метил- Нонан 
                   |
                  CH3
4)CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - 4-метил-нонан
                          |
                         CH3 
5) СH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - 2-Этил-Октан
            |
           CH2
             |
            CH3 

Все химические элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему химических элементов. Поэтому более полно таблицу Д.И. Менделеева называют периодической системой химических элементов. "Периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  химическими элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. Некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  Менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс химических элементов. Он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.

Закономерности изменения свойств:

В периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.

В главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.

Каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. Потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.

Элементы V группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

Элементы V группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.

Элемент II группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. И магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. В главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.