ЛАБОРАТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ а) Лабораторная работа и 1. I 1. Знакомство со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов и их взаимопревращениями Обрати 1. Пропустите оксид углерода (ІV) через 2-3 мл свежеприго. товленного раствора известковой воды. 2. Продолжайте пропускать оксид углерода(IV) через раствор. 3. Вскипятите прозрачный раствор в пробирке. Задания для самостоятельного заключения (0 1. Почему при пропускании оксида углерода(IV) через раствор известковой воды он мутнеет? 2. Почему при дальнейшем пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду раствор становится прозрачным? 3. Почему при нагревании этого раствора образуется осадок? 4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекуляр- ном, ионном и кратком ионном виде.
150,59 г
Объяснение:
Вычислим количества веществ в олеуме:
m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г
n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль
m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г
n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль
Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:
SO3 + H2O = H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль
n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль
0,21
1 > 0,11
1
→ H2SO4 в избытке
(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль
n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль
При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль
m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г
m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г
ответ: 9,2 г.
Объяснение:
НОСОН + [O] →CO2 + H2O.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + H2O.
Найдем количество вещества СаСО3.
n = m : M.
M(СаСО3) = 100 г/моль.
n = 20 г : 100 г/моль = 0.2 моль.
Найдем количественные соотношения веществ.
На 1 моль СаСО3 приходится 1 моль СO2.
Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.
Количество вещества СO2 и количество вещества СаСО3 равны.
n (СO2) = n(СаСО3) = 0,2 моль.
n (СO2) = n(НСООН) = 0,2 моль.
Найдем массу НСООН.
M(НСООН) = 46г/моль.
m = 46 г/моль × 0,2 моль = 9,2 г.