Класс: 7 «В» Имя учащихся: Ссылка на учебную программу Цели обучения
7.2 В 7.3.1.1. знать состав воздуха
7.3.1.2 знать, что при горении вещества расходуется кислород, входящий в состав воздуха
Навыки
Критерий оценивания
Ученик достиг цели обучения, если х
Знать и понимать
- Понимает, что на горение расходуется не весь объем воздуха, а только часть воздуха
-Может прогнозировать, что произойдет с израсходованным газом;
- определяет продукты горения;
- понимает, что кислород необходим для процесса горения;
- может написать научный вывод по проделанной работе;
Лабораторная работа №6. Горение свечи. Изучение состава воздуха.
Цель работы: понимать, что на горение расходуется 1/5 часть воздуха.
Реактивы и оборудование: свеча, прикрепленная к пенопласту, вода, чашка Петри, стакан, спички.
Техника безопасности: При работе со спичкой будьте осторожны! Одевайте очки!
Ход работы:
1.Налейте в чашку Петри воду и поместите свечку, прикрепленную к пенопласту.
2.Сделайте на стакане отметки маркером, разделив ее на 5 частей.
3.Зажгите свечу.
4.Накройте стаканом свечку.
5.Для определения продуктов, налейте известковую воду в стакан.
Наблюдение:
Что произошло с пламенем свечи?
Обратите внимание на уровень поднимающейся воды. Объясните причину
Что нужно для горения?
Почему стакан запотел?
Назовите продукты горения?
Почему уровень воды поднимается на 1/5 часть?
Вывод:
а) Fe (М = 56 г/моль) + 1.5Cl2 = FeCl3 и
б) Al (М = 27 г/моль) + 1.5Cl2 = AlCl3;
с HCl - р-ии:
в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 и
г) Al + 3HCl = AlCl3 + 1.5H2;
2) n Cl2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль (1.8 моль атомов Cl), n HCl = (584*0.1)/36.5 = 1.6 моль (1.6 моль атомов Cl); разность 1.8-1.6 = 0.2 моль атомов Cl - за счет железа, прояв-го с.о. +3 в р-ии 1а);
3) р-ию 1а) можно записать как Fe + Cl2 = FeCl2 и FeCl2 + 0.5Cl2 (Cl) = FeCl3; n Cl (атомов) = n FeCl2 = n Fe = 0.2 моль, соот-но в смеси 56*0.2 = 11.2 г Fe;
4) на р-ию с Fe затрачено 0.2*3 = 0.6 моль атомов Cl (в составе FeCl3), след-но на р-ию с Al затрачено 1.8-0.6 = 1.2 моль атомов Cl, а масса Al соот-но = 27*(1.2/3) = 10.8 г;
5) масса смеси металлов = 11.2+10.8 = 22 г, м.д. Fe = 11.2/22 = 0.51 или 51%, м.д. Al = 10.8/22 = 0.49 или 49%.
1) CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) --> Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) --> Cu(OH)2
2) Cu(OH)2 --> CuO + H2O
3) CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+) + SO4(2-) --> Cu(2+) + SO4(2-) + H2O
CuO + 2H(+) --> Cu(2+) + H2O
4) CuSO4 + BaCl2 --> BaSO4 + CuCl2
Cu(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) --> BaSO4 + Cu(2+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+) --> BaSO4
углерод --> оксид углерода(4) --> карбонат калия --> оксид углерода(4).
1) C + O2 --> CO2
2) CO2 + 2KOH --> K2CO3 + H2O
3) K2CO3 + 2HCl --> 2KCl + H2O + CO2