Яку масу води потрібно добавити до 60 г концентрованої сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 98%, щоб утворився розчин із масовою часткою кислоти 20%?
Потому что её плотность выше, чем у обычной воды, причём заметно - на 10%. Химические свойства обычной и тяжёлой воды практически одни и те же, разве что водородные связи для тяжёлой воды чуть сильнее и поэтому она в биологических системах ведёт себя чуть иначе (и поэтому на многие организмы избыток тяжёлой воды влияет неблагоприятным образом). Дейтерий D - изотоп водорода с массовым числом 2 ( в ядре кроме протона появился нейтрон). Именно поэтому cоединение D2O - называют "тяжелой" водой. Химические реакции с участием "тяжелой" воды происходят несколько медленнее, чем с обычной, "легкой" водой, так как водородные связи в дейтериевой воде - сильнее, чем в водородной. Дейтериева вода используется в ядерных реакторах для торможения нейтронов, а также как теплоноситель. "Тяжелая" вода слабо токсична для человека. По крайней мере менее токсична, чем поваренная соль
1. Реакция разложения извести идет по уравнению: CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Мы получили 3,36 литра. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
44 - 22,4 х - 3,36 х=44*3,36/22,4=6,6 грамма Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2 Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2 Считаем по стехиометрии сколько было взято извести: 100 - 44 х - 6,6 х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести. Но нам известно, что в извести 20% примеси. Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же. 15+20%=15*1,2=18. ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.
2.Реакция разложения извести идет по уравнению: CaCO3=CaO+CO2 Моль вес CaCO3=100 Моль вес CO2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси. Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести. 100-10%=100*0,9=90 граммов. По стехиометрии получаем: 100 - 44 90 - х х=90*44/100=39,6 граммов CO2 В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2. 1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра. Значит 39,6 грамма будут занимать объем: 44 - 22,4 39,6 - х х=39,6*22.4/44=20,16 литра. ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.
Химические свойства обычной и тяжёлой воды практически одни и те же, разве что водородные связи для тяжёлой воды чуть сильнее и поэтому она в биологических системах ведёт себя чуть иначе (и поэтому на многие организмы избыток тяжёлой воды влияет неблагоприятным образом).
Дейтерий D - изотоп водорода с массовым числом 2 ( в ядре кроме протона появился нейтрон). Именно поэтому cоединение D2O - называют "тяжелой" водой.
Химические реакции с участием "тяжелой" воды происходят несколько медленнее, чем с обычной, "легкой" водой, так как водородные связи в дейтериевой воде - сильнее, чем в водородной.
Дейтериева вода используется в ядерных реакторах для торможения нейтронов, а также как теплоноситель.
"Тяжелая" вода слабо токсична для человека. По крайней мере менее токсична, чем поваренная соль
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Мы получили 3,36 литра.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
44 - 22,4
х - 3,36
х=44*3,36/22,4=6,6 грамма
Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2
Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2
Считаем по стехиометрии сколько было взято извести:
100 - 44
х - 6,6
х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести.
Но нам известно, что в извести 20% примеси.
Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же.
15+20%=15*1,2=18.
ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.
2.Реакция разложения извести идет по уравнению:
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси.
Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести.
100-10%=100*0,9=90 граммов.
По стехиометрии получаем:
100 - 44
90 - х
х=90*44/100=39,6 граммов CO2
В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
Значит 39,6 грамма будут занимать объем:
44 - 22,4
39,6 - х
х=39,6*22.4/44=20,16 литра.
ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.