Элементы 1 группы главной поднруппы - щелочныен металлы, провляют валентность 1. Общая ф-ла оксида: М2О. Если мол. вес оксида 30, то мол. вес метала (он же - атомный) составит (30-16):2 = 7. Это литий.
Li2O + Н2O = 2 LiOH -гидрат оксида
Элементы 4-ой группы проявляют высшую валентность - 4, валентность кислорода - 2. Ф-ла оксида ЭО2
(масова частка Э) = Mr (Э)/ (Mr(Э) +2*16)*100% Mr(Э) - мол. вес элемента (равен атомному весу) 16 - атомный вес кислорода
60 = Х /(Х+32) * 100 0,6* (Х +32) = Х 0,6Х +19,2 = Х 0,4Х = 19,2 Х = 48 (это титан)
Титан (№22) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 2 3d2
или иногда записывают так 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 3d2 4s 2
3) с учетом условия задачи и 2) общее кол-во в-ва CH3COOH, нах-ся в р-ре, сос-т 0.1/2 = 0.05 моль, а степень ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ диссоциации = 0.001/0.05 = 0.02 или 2%.
(30-16):2 = 7. Это литий.
Li2O + Н2O = 2 LiOH -гидрат оксида
Элементы 4-ой группы проявляют высшую валентность - 4, валентность кислорода - 2. Ф-ла оксида ЭО2
(масова частка Э) = Mr (Э)/ (Mr(Э) +2*16)*100%
Mr(Э) - мол. вес элемента (равен атомному весу)
16 - атомный вес кислорода
60 = Х /(Х+32) * 100
0,6* (Х +32) = Х
0,6Х +19,2 = Х
0,4Х = 19,2
Х = 48 (это титан)
Титан (№22) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 2 3d2
или иногда записывают так 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 3d2 4s 2
разберешься?
1) Ур-е дисс-и CH3COOH: CH3COOH = CH3COO- + H+, при дисс-и 1 моль CH3COOH обр-ся 1 моль ионов CH3COO-, сод-х 2 моль атомов О, и 1 моль ионов H+;
2) т.к. соот-е ионов при дисс-и 1:1, след-но обр-сь 0.001 моль ионов Н+ и 0.001 моль ионов CH3COO-, сод-х соот-но 0.001*2 = 0.002 моль атомов О; т.о. продисс-ло соот-но 0.001 моль CH3COOH;
3) с учетом условия задачи и 2) общее кол-во в-ва CH3COOH, нах-ся в р-ре, сос-т 0.1/2 = 0.05 моль, а степень ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ диссоциации = 0.001/0.05 = 0.02 или 2%.