В концентрированную серную кислоту добавили сплав железа и марганца (ферромарганец). После завершения реакции осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида калия. Наблюдали выпадение белого, быстро темнеющего на воздухе осадка. Не вступившую в реакцию с серной
кислотой часть сплава обработали соляной кислотой. При этом твёрдый остаток полностью растворился и выделился газ. После этого к полученному раствору
добавили гидроксид натрия. В результате образовался белый осадок, быстро темнеющий на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций,
В концентрированная серная кислота пассивируют железо и марганец. Возможно, здесь скажется возникновение гальванической пары Mn/Fe и марганец как более активный металл будет переходить в раствор:
1) Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑;
Железо в реакцию с концентрированной серной кислотой не вступит и выпадет в осадок.
Объяснение:
В концентрированную серную кислоту добавили сплав железа и марганца (ферромарганец). После завершения реакции осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида калия. Наблюдали выпадение белого, быстро темнеющего на воздухе осадка. Не вступившую в реакцию с серной
кислотой часть сплава обработали соляной кислотой. При этом твёрдый остаток полностью растворился и выделился газ. После этого к полученному раствору
добавили гидроксид натрия. В результате образовался белый осадок, быстро темнеющий на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций,
В концентрированная серная кислота пассивируют железо и марганец. Возможно, здесь скажется возникновение гальванической пары Mn/Fe и марганец как более активный металл будет переходить в раствор:
1) Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑;
Железо в реакцию с концентрированной серной кислотой не вступит и выпадет в осадок.
2) MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + О2 + 2Н2О = 2MnO2· 2H2O
бурый осадок
4) Fe + 2HCl + FeCl2 + H2↑
5) FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
белый осадок
6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
бурый осадок
Объяснение:
Объяснение:
Имеется 20% раствор нитрата калия. Плотность раствора 1,056 г/мл. Молярная масса КNO3 = 101 г/моль
Существует несколько формул для перерасчета массовой доли растворенного вещества в молярную концентрацию:
10 · ω% · плот. 10 · 20 · 1,056
См = = = 2,09 М или 2,09 моль/л
М 101
Теперь рассмотрим как вычислить молярную (мольную) долю.
Это отношение между количеством молей компонентов, составляющих раствор.
Примем массу 20% раствора равной 100 г. Раствор состоит из воды и нитрата калия. В 100 г 20% раствора 80 г воды и 20 г
нитрата калия. n(H2O) = 80 г : 18 г/моль = 4,44 моль;
n(KNO3) = 20 г : 101 г/моль = 0,198 моль;
0,198
Тогда мольная доля нитрата калия = = 0,043
4,44 + 0,198
4,44
мольная доля воды = = 0,957
4,44 + 0,198