Типичные неметаллы
A) большинство валентных электронов располагаются на предпоследнем энергетическом уровне
B) s-элементы I и II групп
C) расположены в правой верхней части периодической системы
D) легко принимая электроны, являются в основном окислителями
E) хорошо проводят теплоту
F) имеют количество электронов на внешнем электронном уровне, которое равно номеру группы в
периодической системе
G) отдают электроны с внешнего энергетического уровня
H) хорошо проводят электрический ток
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]