Рассчитаем n(H2SO4) 294/98 = 3 моль Следовательно, оксид и кислота взяты в соотношении 1:1 Однако, из уравнения реакции Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O следует, что количество вещества кислоты должно быть в три раза больше, чем количество оксида. Т.о. кислота взята с недостатком и прореагирует полностью, а количество образовавшейся соли будет определяться количеством вступившей в реакцию кислоты. Из каждых 3 моль кислоты образуется 1 моль соли, т.е. из 294 г (3 моль) серной кислоты образуется 1 моль соли. ответ: n(Al2(SO4)3) = 1 моль
294/98 = 3 моль
Следовательно, оксид и кислота взяты в соотношении 1:1
Однако, из уравнения реакции
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
следует, что количество вещества кислоты должно быть в три раза больше, чем количество оксида. Т.о. кислота взята с недостатком и прореагирует полностью, а количество образовавшейся соли будет определяться количеством вступившей в реакцию кислоты.
Из каждых 3 моль кислоты образуется 1 моль соли, т.е. из 294 г (3 моль) серной кислоты образуется 1 моль соли.
ответ: n(Al2(SO4)3) = 1 моль
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%