№1 напишите структурные формулы всех изомерных карбонильных соединений состава с4н7clо3. назовите эти соединения. какие из этих соединений могут обладать оптической изомерией? ответ поясните.
№2 типы диеновых углеводородов, особенности строения бутадиена-1,3.
№3 напишите схему реакции кучерова для каждого соединения: а) ацетилен; б) метилацетилен; в) диметилацетилен; г) метилэтилацетилен. отметьте, в каких случаях образуются: альдегид, кетон, смесь кетонов.
№4 опишите свойства муравьиного альдегида. лабораторные получения этого соединения.
№5 опишите диазотирования и строение солей диазония на примере диазотирования о-толуидина в солянокислой среде. каким свойствами обладает эта соль?
№6 напишите структурную формулу вещества состава с4н8о3, которое обнаруживает кислую реакцию, обладает оптической активностью. при взаимодействии с hcl образует соединение состава с4н7о2cl, а при действии pcl5 - соединение состава с4н6оcl2. при нагревании исследуемого соединения с разбавленной серной кислотой образуется альдегид. уравнения указанных реакций.
№7 напишите схемы последовательных превращений: d-глюкоза → d-сорбит → l –сорбоза → 2-кетогулоновая кислота → витамин с. охарактеризуйте свойства конечного продукта превращений.
№8 опишите (в сравнении) с уравнений реакций и кратких пояснений к ним свойства бензола и тиофена.
№9 из ацетилена и любых неорганических реактивов получите этилацетоуксусный эфир. что получится при его кислотном и кетонном расщеплении?
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота