Часть а.выберите правильный ответ: а1. число протонов, нейтронов и электронов изотопа sr-90 соответственно равно: а) 38,90,38; б) 38, 52, 38; в) 90, 52, 38; г) 38, 52, 90. а2. в атоме серы число электронов на внешнем электронном слое равно: а) 2; б) 3; в) 6; г) 8. а3. атомы азота и фтора имеют одинаковое: а) значение радиусов атомов; б) число внешних электронов; в) значение зарядов ядер атомов; г) число заполненных электронных слоев. а4. в ряду si → p → s → cl неметаллические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают. а5. высший оксид элемента № 15 псхэ проявляет свойства: а) основные; б) кислотные; в) амфотерные; г) безразличные. а6. наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами со следующим распределением электронов: а) 2, 1; б) 2, 8, 1; в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 2. а7. элемент с распределением электронов 2, 8, 3 в псхэ находится: а) во втором периоде, ii группе; б) в третьем периоде, ii группе; в) во втором периоде, iii группе; г) в третьем периоде, iii группе. а8. элемент, образующий водородное соединение h4r, в псхэ находится в группе №: а) iii; б) iv; в) v; г) vi. а9. в ряду оксидов mgo → cao → sro → bao основные свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают. а10. элемент, образующий высший оксид r2o7, в псхэ находится в группе №: а) iii; б) iv; в) vi; г) vii. часть в.дайте краткий ответ на вопрос: в1. элементы, атомы которых имеют одинаковое число заполненных электронных слоев, в псхэ составляют … . в2. установите соответствие между распределением электронов по слоям в атоме элемента и формулой его водородного соединения: распределение электроновформула водородного соединения1) 2, 8, 62) 2, 73) 2, 8, 18, 54) 2, 6a) h2oб) ash3в) h2sг) hf часть с.дайте развернутый ответ на вопрос: с1. составьте электронные схемы строения атомов углерода и кальция. с2. охарактеризуйте элемент № 7 по изученному плану. с3. составьте формулы высших гидроксидов элементов с распределением электронов 2, 8, 1 и 2, 8, 6. если эти гидроксиды взаимодействуют между собой, напишите уравнение реакции, а если не взаимодействуют, объясните причину этого.
Вопрос 6
Постоянную степень окисления, равную +2, в сложных соединениях проявляют атомы элементов:
Варианты ответов
цинка
кальция
меди
железа
Вопрос 7
Валентность атома углерода равна IV, а степень окисления - 0 в составе молекулы:
Варианты ответов
CO
CH4
CO2
0 +1 -2
СH2O
Вопрос 8
Как называется химический элемент 3-го периода, степень окисления атома которого в летучем водородном соединении равна -2?
S, сера
+1 -2
H2S - сероводород
Вопрос 9
Укажите соответственно валентность и степень окисления атома кислорода в пероксиде водорода H2O2:
Варианты ответов
II и +2
II и -1
II и -2
II и 0
Вопрос 10
Высшую валентность равную VII, в соединениях проявляют атомы элементов, символы которых:
Варианты ответов
Cl
F
Cr
Mn
1,21. При сжигании 2,24г углерода образовалось 7,04г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
m(CxHy)=2,24г
m(CO2)=7,04г
D(H2)=57
1) Находим М(СО2)=12+2•16=44 (г/моль)
2) Составляем пропорцию для вычисления массы углерода в углеводороде:
В 44г СО2 (при 1моль) находится 12г углерода. В 7,04г СО2 — х г.
х = (7,04 • 12)/44 = 1,92 (г)
3) По условию задачи m(CxHy)=2,24г. Во втором действии мы нашли массу С. Теперь можем посчитать сколько водорода находится в углеводороде:
m(H)=m(CxHy) - m(C)= 2,24 - 1,92 = 0,32 (г)
4) x : y = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 1,92/12 : 0,32/1 = 0,16 : 0,32 = 1 : 2.
Получилась простейшая формула нужного вещества — (СН2)n
5) За формулой D=M1/M2 находим: М(СхНу)=57•2=114 (г/моль)
6) Выводим достоверную формулу углеводорода:
M(CH2)=14 г/моль
n=M(CxHy)/M(CH2) = 114/14 = 8
Значит, окончательная формула — С8Н16.