1. Рассчитайте растворимость хромата серебра: а)при ионной силе, равно нулю;

в) в 0.010 М растворе нитрата калия.​

1/.Электрический ток проводят те вещества,которые в растворах диссоциируют на ионы:
Ацетон - не образовывать ионы,поэтому не проводить электрический ток.
Раствор гидроксид натрия - диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻ ,значит проводит электрический ток.
Ледяная уксусная кислота(100%) - распадается на ионы CH₃COO⁻ и H⁺ ,проводит электрический ток(плохо)
Раствор поваренной соли - распадается на ионы Na⁺ и Cl⁻ ,проводит электрический ток хорошо.
ответ: все кроме ацетона.
2/. В растворе могут находится одновременно только лишь те ионы которые не образуют осадков.Одноврменно могут находится:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ ⇔ BaCl₂
Ag⁺ + NO₃⁻ ⇔ AgNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ ⇔ Ba(NO3)₂
Не могут находится:
Ag⁺ + Cl⁻ ⇒ AgCl↓
3/ а) SO₃²⁻  + 2H⁺ = H₂O + SO₂↑
     2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
    2HNO₃+Na₂SO₃=H₂O+SO₂↑+2NaNO3
б) Pb²⁺ + S²⁻ = PbS↓
  Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = PbS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
 Pb(NO₃)₂+Na₂S=PbS↓+2NaNO₃

Дано:
m₁(р-ра)=150г.
ω₁%=10%
m₁(соли)=35г.

ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 150г. раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=10%×150÷100%=15г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)=150г. -15г.=135г
3. Находим   общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=35г.+15г.=50г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=135г.+50г.=185г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=50г.÷185г.×100%=27%
6. ответ при добавлении 35г. соли к 150г. с массовой долей соли 10%  получим новый раствор с массовой долей 27%.