Гомогенные реакции это 1 и 2 SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ответ под буквой Е
Металл, который реагирует с щелочью и вытесняет водород, это Al. Т.е. ответ под буквой Б NaOh + Al = Na2AlO2 + H2
В третьем задании, может вы "не" пропустили? Потому что все реакции, кроме реакции под буквой Д, идут до конца. а) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl b) AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3 c) NH4Cl+NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl d) NaNO3+BaCl2 ≠ данная реакция невозможна, так как не образует газ, вода или осадок e) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Дано: электролиз CaCl₂ Катод: 6 г в-ва Найти: m(щел.) Решение: В водном растворе идет диссоциация хлорида кальция: СаCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ Кальций - металл активный, в ряду напряжений много левее Н, поэтому восстанавливаться на катоде не будет, а восстановится водород, (который выделится в виде газа) из воды. На аноде будет выделяться хлор, в водном растворе будет образовываться плохо растворимая гидроокись кальция. К (-) 2Н₂О + 2е = Н₂°↑ + 2ОН⁻ A(+) 2Cl⁻ - 2e = Cl₂°↑ 2H₂O + 2Cl⁻ = H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH⁻ Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)↓ CaCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Ca(OH)₂↓ Можно видеть, что щелочь образуется в том же химическом количестве, что и водород на катоде (или хлор на аноде) n(Ca(OH)₂ = n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 6/2 = 3(моля) М(Са(ОН)₂ = 40+34 =74 (г) m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂*M(Ca(OH)₂) = 3*74 = 222(г) ответ: 222 г Са(ОН)₂
SO2 + NO2 = SO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
ответ под буквой Е
Металл, который реагирует с щелочью и вытесняет водород, это Al. Т.е. ответ под буквой Б
NaOh + Al = Na2AlO2 + H2
В третьем задании, может вы "не" пропустили? Потому что все реакции, кроме реакции под буквой Д, идут до конца.
а) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
b) AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
c) NH4Cl+NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
d) NaNO3+BaCl2 ≠ данная реакция невозможна, так как не образует газ, вода или осадок
e) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Катод: 6 г в-ва
Найти: m(щел.)
Решение:
В водном растворе идет диссоциация хлорида кальция:
СаCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻
Кальций - металл активный, в ряду напряжений много левее Н, поэтому восстанавливаться на катоде не будет, а восстановится водород, (который выделится в виде газа) из воды. На аноде будет выделяться хлор, в водном растворе будет образовываться плохо растворимая гидроокись кальция.
К (-) 2Н₂О + 2е = Н₂°↑ + 2ОН⁻
A(+) 2Cl⁻ - 2e = Cl₂°↑
2H₂O + 2Cl⁻ = H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH⁻
Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)↓
CaCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Ca(OH)₂↓
Можно видеть, что щелочь образуется в том же химическом количестве, что и водород на катоде (или хлор на аноде)
n(Ca(OH)₂ = n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 6/2 = 3(моля)
М(Са(ОН)₂ = 40+34 =74 (г)
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂*M(Ca(OH)₂) = 3*74 = 222(г)
ответ: 222 г Са(ОН)₂