Тема: Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения».
Вариант №1.
1.Приведите уравнения реакций, удовлетворяющих следующей схеме превращений:
С2Н2С2Н6---С2Н5ОНСН3СОН---СН3СООН---СН3—СОО-СН3.
2.Почему муравьиная кислота, единственная среди одноосновных предельных карбоновых
кислот, вступает в реакцию «серебряного зеркала»?
1
Напишите в ионном виде (где возможно) уравнения реакций:
Fe(OH)3 + CH3COOH=
CH3COOH + C2H5OH=
K2CO3 + HCOOH=
2
По названиям построить формулы веществ:
Этановая кислота, 2-метил бутановая кислота, пентаналь, гексаналь, 2,3-диметил
октаналь, метиловый эфир уксусной кислоты.
3
Задача. На 100 г. пропановой кислоты подействовали 160 г. брома. Определите
массу бромпроизводного, если выход продукта реакции составляет 95%.
СхНх+2+(1,5n+0,5)О2=nСО2 +(n+1)Н2О (1)
СО2+2КОН=К2СО3+Н2О
m соли=0,17*487=82,79 г, n соли=m/М=82,79/138=0,6 моль
n СО2= n соли=0,6 моль, m СО2=0,6*44=26,397 г
Находим массу воды, образовавшейся при горении алкана:
m(Н2О)=m кон(р-ра)-m исх.(р-ра)-m(СО2)=487-448-26,397=12,603 г
Находим количество вещества воды n Н2О=12,603/18=0,7 моль
Составляем соотношение между количеством вещества воды и углекислым газом по уравн. (1):
n (Н2О): n (CО2)=(n+1):n=0,7:0,6=7:6(это коэф в уравнении горения)
СхНх+2+(1,5n+0,5)О2=6СО2 +7Н2О
С6Н14 гексан
или n (Н2О): n (CО2)=(n+1):n=0,7:0,6
(n+1)*0,6= n*0,7
0,6 n+0,6=0,7 n
0,1 n=0,6
n=6, С6Н14
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.