Слой цинка предохраняет железо от коррозии, т. к. цинк покрыт прочной оксидной пленкой. При повреждениях в присутствии влаги возникает гальваническая пара Zn/Fe. Катод железо, анод цинк. Цинк начинает растворятся, и железо остается защищенным до тех пор, пока не разрушится весь слой цинка, на что требуется довольно много времени. Схема процесса коррозии Среда: Н2О; О2 Zn - 2e = Zn(2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH(-) анод(Zn) катод(Fe)
на поверхности цинка: суммарное уравнение процесса коррозии: Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Схема процесса коррозии
Среда: Н2О; О2
Zn - 2e = Zn(2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH(-)
анод(Zn) катод(Fe)
на поверхности цинка: суммарное уравнение процесса коррозии:
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
ОСНОВАНИЯ
NaOH + HCL= NaCl + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NaOH + ZnCL2 = 2NaCl + Zn(OH)2 (осадок, стрелка вниз)
NaOH + AL(OH)3= Na[Al(OH)4]
СОЛИ
NaCL + AgNO3= NaNO3 + AgCl (осадок, стрелка вниз)
CuCL2 + Fe = FeCl2 + Cu
PbCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Pb(OH)2 (осадок, стрелка вниз)
CaCO3 =(над равно t) CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)
CaCL2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 осадок, стрелка вниз)
1)Рассчитайте кол-во вещества,содержащееся в 62 Г SO3
n = m/M
M(SO3) = 32 + 48 = 80 г/моль
n(SO3) = 62 г / 80 г/моль = 0,775 моль
ответ: 0,775 моль