7. Установіть послідовність часток відповідно до збільшення числа електро- нів, які вони повинні віддати під час окиснення до найвищого ступеня
окиснення:
б) N*1,
в) Mn+2;
8. Закінчіть рівняння окисно-відновної реакції відповідно до схеми. Складіть
г) С-а.
електронний баланс. У відповіді вкажіть коефіцієнт перед відновником:
Fe,0, +Н, -
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 6.
9. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:
HCl+MnO, HCl, + MnCl, +Н,0
У цій реакції гідроген хлорид є (I), а число електронів, що беруть участь
у зміні ступеня окиснення Мангану, дорівнюе (Ш).
І
II
4
a)
відновником
2
окисником
б)
в)
2
відновником
4
г)
окисником
10. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу:
Br, + Cl, +KOH - KBro, +KCl +Н,0
Відповідь запишіть у вигляді суми всіх коефіцієнтів:
а) 17;
б) 20;
в) 31;
г) 36.
11. Під час згоряння 3 г магнію виділяється 80 кДяс теплоти. Тепловий ефект
цієї реакції дорівнюе:
а) ДН-640 кДж;
б) АН = 640 кДж;
в) ДН =–1280 кДж;
г) дH = 1280 кДж.
Наведіть розрахунки.
12. Дано рівноважну систему: н, (г.) +СІ, (г.) е 2HCl(г.); AH <0
Укажіть умови для зміщення рівноваги в бік прямої реакції:
а) підвищення тиску;
б) зниження температури;
в) збільшення концентрації водню;
г) збільшення концентрації хлороводню.
Объяснение:
Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:
m (Fe) = 112 кг = 112000 г
n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль
Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.
Масса затраченного железняка составит:
m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.
Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:
m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг
Найдем массовую долю примесей:
w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления