Электроны располагаются вне ядра на различных уровнях, а на каждом уровне есть определенные орбитали.
Орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно расположение электрона.
Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.
Чтобы понять, как образуются неспаренные электроны, нужно научиться изображать электронно-графическое строение атома. Электроны стремятся занять сначала сободные орбитали, а кому не хватает свободной орбитали, он подселяется к электрону первой орбитали.
Например,
1) Калий:
порядковый номер - № 19 ,
Заряд ядра атома калия Z=+19 Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
Изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
У калия легко определить неспареный электрон, так как он на последнем уровне всего один.
2) Азот
порядковый номер - № 7 ,
Заряд ядра атома калия Z=+7 Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электронов.
Изобразим модели строение атома азота:
а). Модель атома азота при дуг:
₊₇N)₂)₅
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₇N 1s²2s²2p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑↑↑
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₇N
У азота на p-орбитали 3 электрона, орбиталей тоже 3 вот электроны и расположились каждый на отдельной орбитали и получилось3 неспаренных электрона.
3) Хлор
порядковый номер - № 17 ,
Заряд ядра атома калия Z=+17 Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
d - - - - -
p ⇅ ⇅ ↑
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
spd ↑↑ ↑↑↑↑↑
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
Объяснение:
Электроны располагаются вне ядра на различных уровнях, а на каждом уровне есть определенные орбитали.
Орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно расположение электрона.
Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.
Чтобы понять, как образуются неспаренные электроны, нужно научиться изображать электронно-графическое строение атома. Электроны стремятся занять сначала сободные орбитали, а кому не хватает свободной орбитали, он подселяется к электрону первой орбитали.
Например,
1) Калий:
порядковый номер - № 19 ,
Заряд ядра атома калия Z=+19 Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
Изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
У калия легко определить неспареный электрон, так как он на последнем уровне всего один.
2) Азот
порядковый номер - № 7 ,
Заряд ядра атома калия Z=+7 Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электронов.
Изобразим модели строение атома азота:
а). Модель атома азота при дуг:
₊₇N)₂)₅
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₇N 1s²2s²2p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑↑↑
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₇N
У азота на p-орбитали 3 электрона, орбиталей тоже 3 вот электроны и расположились каждый на отдельной орбитали и получилось3 неспаренных электрона.
3) Хлор
порядковый номер - № 17 ,
Заряд ядра атома калия Z=+17 Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
d - - - - -
p ⇅ ⇅ ↑
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
spd ↑↑ ↑↑↑↑↑
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
По порядку:
1. Гидроксид меди, Оксид натрия, пентаоксид фосфора, азотная кислота, сульфат алюминия, гидроксид калия
2. гидроксид железа (2), оксид кальция, серный ангидрид, ортофосфорная кислота, хлорид магния, гидроксид натрия
3. гидроксид железа (3), оксид калия, углекислый газ, хлороводород, ортофосфат цинка, гидроксид бария
4. гидроксид алюминия, оксид магния, оксид хлора (7), серная кислота, нитрат бария, гидроксид калия
5. оксид цинка, метасиликатная кислота, углекислый газ, гидроксид алюминия, нитрат серебра (1), гидроксид калия
6. оксид калия, хлороводород, пентаоксид фосфора, гидроксид меди, ортофосфат кальция, гидроксид бария