Что получают при плавлении с добавлением диоксида кремния,борода и оксида свинца?
Через нижнее отверстие аппарата продувают газовые реагенты твердые вещества все время находятся в плавучести:
Типы металлических кристаллических решеток?
В составе стали преобладают преимущественно элементы:
Типы металлических кристаллических решеток?
Укажите состав бронзы?
Что добавляет вместо соды, чтобы получить огнеупорное стекло:
При какой реакции воздействие температуры вытесняется влево?
В каком направлении вытесняет ХТН выделение образованных продуктов?
Вид мягкого фосфора белого цвета воскообразный?
Физическая характеристика железа?
Как получают хлористоводород в промышленности?
Как заряжаются металлы до водорода?
Валентное количество электрона брома?
Тип солей серной кислоты, сколько можно
Формула полирования цинка?
Какова формула Портланд-цемента?
Образуется в результате слабой кислотной реакции со слабой основой?
В результате реакции выделенное тепло используется для нагрева и производства исходного сырья ?
Свойства, характерные для веществ с металлическими связями?
Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты; АМК) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильныеи аминные группы. Основные химические элементы аминокислот — это углерод (C), водород (H), кислород (O), и азот (N), хотя другие элементы также встречаются в радикале определенных аминокислот. Известны около 500 встречающихся в природе аминокислот (хотя только 20 используются в генетическом коде). Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомовводорода заменены на аминогруппы.
Объяснение:
Если неправильно извени больше не знаю
E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al) + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно, алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции:
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr
ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В