В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Andreyvko1
Andreyvko1
04.03.2020 17:20 •  Химия

Завтра пишем! в конце нужно сделать вывод о проделанной работе.

Показать ответ
Ответ:
ТапОчек448
ТапОчек448
26.02.2022 01:08

ответ:

лабораторные способы получения этилена:  

1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰с) с водоотнимающими средствами (h₂so₄, h₃po₄) 

ch₃  – ch₂  – oh → ch₂  = ch₂  + h₂o 

2. дегидрогалогенирование   этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи 

ch₃  – ch₂i + koh(спирт. ) → ch₂  = ch₂  + ki + h₂o 

получение в промышленности:

1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен) 

с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂ 

2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c)

ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂ 

подробнее - на -

объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
lozovskaya2004
lozovskaya2004
08.11.2022 05:27

ответ:

нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].

электролиз водного раствора kno3 :

и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?

записываем уравнения реакции:

kno3 ↔ k+ + no3-

катод (–)

анод (+)

2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-

2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑

в растворе: k+, oh-

в растворе: h+, no3-

электролиз

kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑

то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.

вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота