Завдання№1
У три пробірки поміщено три розчини: хлоридної кислоти, калію гідроксиду та калій нітрату.
Запропонуйте б визначення кожної з речовин за до речовини, що змінює забарвлення в залежності від середовища.
Відповідь має бути з повним поясненням.
Завдання №2
У розчинмідного купоросу опустили сталеву пластинку.
2.1 Спрогнозуйте, які зміни можуть відбутися з розчином мідного купоросу (блакитний колір) та сталевою пластинкою.
2.2 Напишіть відповідне хімічне рівняння, якщо воно можливе, назвіть продукти.
Завдання №3
До розчину калій сульфату додайте барій нітрат.
3.1 Напишіть рівняння реакцій, назвіть сіль,що утворилася;
3.2 Назвіть умови перебігу реакцій між солями.
Завдання №4
У пробірку з розчином сильної кислоти (на Ваш вибір) помістили гранули алюмінію.
4.1. Напишіть хімічне рівняння, назвіть продукти;
4.2 Спрогнозуйте, які зміни будуть відбуватися, спираючись на хімічне рівняння;
4.3 Якщо по завершенню хімічної реакції універсальним папірцем перевірити утворений розчин, чи зміниться його забарвлення.
4.4 Спрогнозуйте, з яким металом реакція буде відбуватися швидше, з алюмінієм чи залізом? Чому саме?
Завдання №5
До розчину цинк сульфату додали калій гідроксид. До суміші, що утворилася додали розчин хлоридної кислоти.
5.1 Складіть два послідовних хімічних рівняння перебігу процесів;
5.2 Чи розчиниться осад в другому перетворенні і чому?
Завдання№6
Запропонуйте, на Ваш розсуд, реакцію нейтралізації:
6.1 Напишіть хімічне рівняння;
6.2 Запропонуйте, яким чином можна перевірити, що відбулася реакція нейтралізації
Завдання №7
Напишіть рівняння утворення амфотерного гідроксиду, внаслідок одного перетворення, а з нього утворити розчинний хлорид.
Завдання №8
Із поданого переліку речовин, а саме: алюміній сульфіт, сульфатна кислота, літій гідроксид та вода запропонуйте хімічні рівняння утворення:
8.1 нерозчинної у воді основи,
8.2 двох оксидів,
8.3 двох нових солей.
Для перетворень можна використовувати продукти їх взаємодії.
ВИСНОВОК:
Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании
растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
В данном случае при смешивании растворов образование осадка
хлорида серебра происходит практически мгновенно.
В то же время существует ряд реакций, требующих значительного
времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное
превращение исходных веществ в продукты. Примеры:
- коррозия металлов
4Fe + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3
- брожение глюкозы
ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2
При протекании химической реакции с течением времени изменяются
количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ
будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость
химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество
продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением
времени.
Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из
разделов физической химии.
Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических
реакций.
Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.
Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,
вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу
времени в единице объема системы.
Число моль вещества в единице объема системы называется молярной
концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской
буквой с и имеет размерность моль/дм3
(часто используют моль/л):
n
c
V
где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;
V – объем реакционной смеси, дм3
.
Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто
называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,
например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl
составляет 1 моль/дм3
бачимо, що один і той же хімічний елемент Гідроген входить до складу бінарних сполук у різній кількості. Атоми Гідрогену однакові за своєю будовою та властивостями, звідси випливає, що це пов'язано з будовою та властивостями атомів, з якими утворює сполуки Гідроген: Хлором, Оксигеном, Нітрогеном, Карбоном.
Властивість атома приєднувати певну кількість інших атомів називається валентністю.
Валентність є найважливішою характеристикою хімічних елементів. З розвитком науки зміст цього поняття багаторазово змінювався. Наприклад, раніше валентність визначали як число атомів одновалентного елемента, з якими сполучається один атом даного елемента. У наш час валентність – це число хімічних зв'язків, якими даний елемент сполучається з іншими атомами. Максимальна валентність, як правило, відповідає номеру групи періодичної системи хімічних елементів, у якій знаходиться хімічний елемент. Всі хімічні елементи за властивістю поділяються на дві групи: