1) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
\2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
(znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
2) соль слабого основания (cu(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
cucl2 + h2o = cu(oh)cl + hcl
cu2+ + h2o = cuoh+ + h+
cu(oh)cl + h2o = cu(oh)2 + hcl
cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+
3) соль сильного основания (naoh) и слабой кислоты (h2so3). гидролиз по аниону. среда щелочная.
na2so3 + h2o = nahso3 + naoh
so3 2- + h2o = hso3 - +oh-
nahso3 + h2o = h2so3 + naoh
hso3 - +h2o = h2so3 + oh-
4) соль сильного основания (кoh) и слабой кислоты (h3рo4). гидролиз по аниону. среда щелочная.
k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh
po4 3- + h2o = hpo4 2- + oh-
k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh
hpo4 2- + h2o = h2po4 - +oh-
kh2po4 + h2o = h3po4 + koh
h2po4 - +h2o = h3po4 + oh-
5) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
zncl2 + h2o = znohcl + hcl
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
znohcl + h2o = zn(oh)2 + hcl
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
6) соль слабого основания (fe(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
2feso4 + 2h2o = (feoh)2so4 + h2so4
fe2+ + h2o = feoh+ + h+
(feoh)2so4 + 2h2o = 2fe(oh)2 + h2so4
feoh+ + h2o = fe(oh)2 + h+
7) соль слабого основания (ni(oh)2) и сильной кислоты (hno3). гидролиз по катиону. среда кислая.
ni(no3)2 + h2o = (nioh)no3 + hno3
ni2+ + h2o = nioh+ + h+
(nioh)no3 + h2o = ni(oh)2 + hno3
nioh+ + h2o = ni(oh)2 + h+
во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) - здесь по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота - 3-основная.
гидролиз по первой ступени идет значительно сильнее, чем по второй и, тем более, по третьей, поэтому часто записывают гидролиз только по первой ступени.
гидролиз - обратимый процесс, поэтому во всех уравнениях вместо знака равенства нужен знак обратимости
ответ:
1) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
\2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
(znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
2) соль слабого основания (cu(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
cucl2 + h2o = cu(oh)cl + hcl
cu2+ + h2o = cuoh+ + h+
cu(oh)cl + h2o = cu(oh)2 + hcl
cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+
3) соль сильного основания (naoh) и слабой кислоты (h2so3). гидролиз по аниону. среда щелочная.
na2so3 + h2o = nahso3 + naoh
so3 2- + h2o = hso3 - +oh-
nahso3 + h2o = h2so3 + naoh
hso3 - +h2o = h2so3 + oh-
4) соль сильного основания (кoh) и слабой кислоты (h3рo4). гидролиз по аниону. среда щелочная.
k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh
po4 3- + h2o = hpo4 2- + oh-
k2hpo4 + h2o = kh2po4 + koh
hpo4 2- + h2o = h2po4 - +oh-
kh2po4 + h2o = h3po4 + koh
h2po4 - +h2o = h3po4 + oh-
5) соль слабого основания (zn(oh)2) и сильной кислоты (hcl). гидролиз по катиону. среда кислая.
zncl2 + h2o = znohcl + hcl
zn2+ + h2o = znoh+ + h+
znohcl + h2o = zn(oh)2 + hcl
znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+
6) соль слабого основания (fe(oh)2) и сильной кислоты (h2so4). гидролиз по катиону. среда кислая.
2feso4 + 2h2o = (feoh)2so4 + h2so4
fe2+ + h2o = feoh+ + h+
(feoh)2so4 + 2h2o = 2fe(oh)2 + h2so4
feoh+ + h2o = fe(oh)2 + h+
7) соль слабого основания (ni(oh)2) и сильной кислоты (hno3). гидролиз по катиону. среда кислая.
ni(no3)2 + h2o = (nioh)no3 + hno3
ni2+ + h2o = nioh+ + h+
(nioh)no3 + h2o = ni(oh)2 + hno3
nioh+ + h2o = ni(oh)2 + h+
во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) - здесь по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота - 3-основная.
гидролиз по первой ступени идет значительно сильнее, чем по второй и, тем более, по третьей, поэтому часто записывают гидролиз только по первой ступени.
гидролиз - обратимый процесс, поэтому во всех уравнениях вместо знака равенства нужен знак обратимости
Пускай масса кислорода равна х г.
Тогда масса искомого элемента равна (х + 87,5) г.
Зная, что их сумма равна 175 г, составим уравнение:
х + (х + 87,5) = 175;
х + х + 87,5 = 175;
2х + 87,5 = 175;
2х = 175 - 87,5;
2х = 87,5;
х = 43,75 (г) — масса кислорода в оксиде.
Найдем молярную массу кислорода:
M (O₂) = 2 ∙ Ar(O) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).
Значит, масса кислорода в 1 моле оксида равна 32 г.
Масса кислорода в n моль оксида равна 43,75 г.
Составим пропорцию и выразим из нее количество вещества ХО₂:
Судя по формуле соединения, 1 моль оксида содержит 1 моль неизвестного элемента, то есть n (ХО₂) = n (Х).
Формула количества вещества:
n = m : M.
Отсюда выразим молярную массу:
M = m : n.
Масса искомого элемента равна m (O₂) + 87,5 = 43,75 + 87,5 = 131,25 (г).
M (X) = m (X) : n (X) = 131,25 : 1,37 = 96 (г/моль).
Смотрим в таблице Менделеева, какой элемент имеет такую атомную массу, и это молибден (Mo). Это и есть элемент, образовавший данный оксид.
ответ: молибден (Mo).