Заполните таблицу. Отметьте в соответствующих графах, идут ли химические реакции. Ниже таблицы напишите уравнения возможных реакций, пронумеровав их, например 1И, 3М.
1
этанол 2
Бутанол-2 3
этиленгликоль 4.
глицерин

А. Структурная формула вещества

Б.Класс органич. веществ
В.Общая формула
Г.обесцвечивает бромную воду?
Д.обесцсечивает р-р KMnO4?
Е. +О2
Ж. +Cl2, свет, (тип реакции)
З. H2SO4 (конц),t
И.+Cl2 н.у. (тип реакции)
К.+HCl , (тип реакции)
Л.+H2O (тип реакции)
М.+KMnO4 ,H2O
Н.+KMnO4, H+
О. полимеризация
П.+HNO3, H2SO4 (нитрующая смесь
P.+Na
C. +NaOH
T.+Cu(OH)2

Уравнения возможных реакций:

m(CH3COOH) =

Объяснение:

Дано :

m(Na2O) = 31 г

Найти :

m(CH3COOH) - ?

2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O

1) n(Na2O) = m/M

M(Na2O) = 23*2+16 = 62 г/моль

m(Na2O) = 31 г/62 г/моль = 0,5 моль

m(Na2O) = 0,5 моль

n(CH3COOH)                    0,5 моль

                            =                                   =>

      2                                     1

n(CH3COOH) = 1 моль

2) m(CH3COOH) = n*M

M(CH3COOH) = 12+1*3+12+16+16+1=60 г/моль

m(CH3COOH) = 1 моль * 60 г/моль = 60 г

m(CH3COOH) = 60 г

ответ : m(CH3COOH) = 60 г

В лабораторных условиях водород получают:1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:                                          Zn + 2 НСl = ZnСl2 +Н2↑  . 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):

Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2↑;    В промышленности водород получают другими обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:С + Н2О = СО + Н2.   

 Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.