1052. Напишите следующие реакции диспропорциони- рования:
a) XeF
XeFa-...
0) Xer, XeFot...
D) Baxeo, — Ba Xeos -...
1053. Фториды криптона (IV), ксенона (IV) и радона
V) — твердые летучие вещества. Вычислите суммарный
объем газов (н. у.), получающийся при полном разложении
1 моль каждого из этих веществ.
1054. Производные Хе(IV) сHЛЬНЫe окислители. Во-
становление ксенона иодидом калия в кислой среде проте-
кает по схеме
Xe(OH)+K+ HCl + XeFI+KCl+HẠO
Определите объем выделившегося ксенона (н. у.), если при
реакции выделилось 12,69 г иода.
10,5 г 60% раствора HNO3
Объяснение:
Какая масса 60% азотной кислоты прореагирует с бензолом, если при этом образовалось 12,3г нитробензола
12,3 г
С6Н6 + ОН-NO2 = C6H5-NO2 + H2O
Молярная масса нитробензола равна 123 г/моль. Нитробензол массой 12,3 г соответствует 0,1 моль. Исходя из уравнения реакции азотной кислоты затрачено 0,1 моль или 6,3 г
Вычислим массу 60% раствора азотной кислоты
m(60% раствора HNO3) = 6,3 г : 0,6 = 10,5 г
520 гр.
Объяснение: (по фотографии)
1. По объёму и плотности серной кислоты находим массу её раствора, а находя 10% от полученного ответа, получим массу самой кислоты. Делим эту массу на молярную массу кислоты и получим кол-во в-ва серной кислоты.
2. Затем отмечаем кол-во в-ва H2SO4 в перврй р-ции (с Al) как 3x, а во второй реакции, соответственно 0,5-3x. Затем находим кол-во в-ва металлов и умножаем на их молярные массы. Суммируя две массы, приравниваем к 9,75 гр. По полученному ответу находим кол-во в-ва сульфатов (подставляя полученный ответ в реакцию).
3. Затем, пишем вторую пару реакций с хлоридом бария. Уравниваем её, и находим кол-во в-ва хлорида бария в обеих реакциях. Суммируем два ответа, умножаем на 208 (молярную массу) и получаем массу BaCl2. Затем от неё находим массу его раствора, по формуле m(р-р)=(m(р-го)*100%)/C%.