Запишите уравнения практически осуществимых реакций. укажите типы реакций. выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. назовите вещества по их формулам. 1. naoh + fecl2 = 2. lioh + k2so4 = 3. p + o2 = 4. zn + cucl2 = с2. вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г раствора йодида калия кi с раствором нитрата свинца pb(no3)2. уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты): кi + pb(no3)2 = pbi2 + kno3

1) 2NaOH + FeCl2 ->2 NaCl + Fe(OH)2 ( гидроксид натрия, хлорид железа, хлорид натрия, гидроксид железа) ( реакция обмена)

2Na(+) + 2OH(-) + Fe(+2) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2

Fe(+2) + 2OH(-) -> Fe(OH)2

LiOH + K2SO4 -> реакция не идёт

4Р +5О2 -> 2P2O5 ( фосфор, кислород, оксид фосфора) ( реакция соединения)

Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu ( цинк, хлорид меди, хлорид цинка, медь) ( реакция замещения)

500 г                                                Х г

2 KI         +        Pb(NO3)2      ->      PbI2        +        2KNO3

n = 2 моль                                    n=1 моль

М = 166 г/моль                            М = 539 г/моль

m= 332 г                                      m = 539 г

500 г  KI       -        Х г PbI2

332 г KI        -       539 г PbI2

m(PbI2) = 500 * 539 / 332 = 812 г