1) какое соединение кальция в природе не встречается?
а.сасо3
в. саso4×2h20.
c. ca(oh)2.
d. ca3(po4)2
e. caco3×mgco3.
2) составьте уравнения реакций протекание которых возможно. 1. mg+h2o---> . (20°c)
2. ca+h2--t--> .
3. ba+h2o> .(20°c)
4. ca+h2o> (20°c).
5. be+naoh+h2o---> .
3) что верно для кальция?
1. тяжелый металл.
2. более сильный восстановитель чем водород. 3. активнее магния.
4. пламя окрашивает в кирпично-красный цвет.
5. в природе встречается в свободном состоянии и в виде соединений.
5) почему металлический кальций не получают восстановливанием негашеной извести (сао) водородом или углеродом?
6) перечислите области применения кальция и его соединений.
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³