Запишите уравнения химических реакций между
следующими реагентами:
а) кальций и кислород;
б) магний и серная кислота;
В) хлорид алюминия и гидроксид натрия.
Уравнение реакции, в результате которой выпадает
осадок, запишите в полном ионном и сокращённом видах
можно, в принципе установить и формулу исходного алкана. если формула исходного алкана CxHy, то x : y = 0.25 : 0.6 = 5 : 12
был C5H12 ( других вариантов с соотношением 5:12 быть не может )
2. берем для простоты расчёта 100г углеводорода. в нём будет 85.7г атомов C и 14.3г атомов H
кол-во атомов С 85.7/12=7.142 моль, кол-во атомов H 14.3/1=14.3 моль. дальше как в пред. задаче, x : y = 7.142 : 14.3 = 1:2, т. е. формула углеводорода СnH2n. молярная масса 12n + 2n=14n. плотность паров по воздуху=1.45, стало быть молярная масса углеводорода 1.45*29=42г/моль ( 29г/моль - средняя молярная масса воздуха )
14n=42, откуда n=3. углеводород С3H6
2. 2FeHO2 + 2Al = 2Fe +Al2O3 + H2O. Реакция красной ржавчины и алюминия - горение термитной смеси.
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2. Здесь два алюминия отдают по три электрона шести водородам.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3. Два алюминия отдают шесть электронов шести атомам хлора.
2Al + 3S = Al2S3. Два алюминия отдают шесть электронов сере.
4Al + 3O2 = 2Al2O3. Четыре алюминия отдают 12 электронов шести атомам кислорода.
3. Реакцию следует отнести к замещению, поскольку при соединении продуктов меньше, чем исходных, при разложении - больше, при обмене нет окисления-восстановления.