Тема: Практична робота 2 «Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами»
Мета: навчитися експериментально доводити наявність генетичного зв’язку між неорганічними речовинами на прикладі складеного фрагмента генетичного ланцюга
Обладнання: штатив із пробірками, спиртівка.
Реактиви: сульфатна кислота, мідь, нітратна кислота, купрум (II) гідроксид, купрум (II) сульфат, нітратна кислота, купрум (II) нітрат, калій гідроксид, купрум (II) оксид.
Завдання: складіть фрагмент генетичного ланцюга з наведених речовин. Перегляньте відео проведення дослідів і опишіть та складіть рівняння реакцій. Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння. Оформіть звіт, давши відповіді на питання.
Хід роботи
Запишіть фрагмент генетичного ланцюга хімічними формулами переглянувши 4 відео.
→ → → → .
Відповідно до даного генетичного ланцюга запишіть порядок виконання експерименту.
Перегляньте відео фрагмент https://cutt.ly/NygjkiB та запишіть:
порядок виконання експерименту (записати які дії потрібно виконати для першої ланки генетичного ланцюга)
запишіть, яку ознаку реакції ви ігали під час досліду;
складіть рівняння реакцій. Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.
Висновок:
Перегляньте відео фрагмент https://cutt.ly/bygkYu0 та запишіть:
порядок виконання експерименту (записати які дії потрібно виконати для другої ланки генетичного ланцюга)
запишіть, яку ознаку реакції ви ігали під час досліду;
складіть рівняння реакцій. Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.
Висновок:
Перегляньте відео фрагмент https://cutt.ly/AygluO8 та запишіть:
порядок виконання експерименту (записати які дії потрібно виконати для третьої ланки генетичного ланцюга)
запишіть, яку ознаку реакції ви ігали під час досліду;
складіть рівняння реакцій. Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.
Висновок:
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co