Задания суммативного оценивания за IV четверть по предмету «Химия»

1. Среди элементов IVА группы углерод имеет наибольшее значение как важнейший из элементов,
входящих в состав живых организмов. В свободном состоянии углерод встречается в виде алмаза,
графита, карбина и других аллотропных видоизменений.
a. Запишите схему строения атома углерода и электронного строения по энергетическим уровням

[ ]

b. Почему атом углерода в большинстве соединений проявляет валентность, равную IV?

[ ]
c. Выберите рисунок кристалла, характерного для графита [ ]:

A B C D
d. Вещество, не являющееся аллотропным видоизменением углерода [ ]:
i. Карбин
ii. Фуллерен
iii. Алмаз
iv. Мрамор
e. Из аллотропных форм углерода самым мягким является графит потому что имеет
[ ]
2. Углерод может реагировать с кислородом с образованием двух оксидов.
a. Реакция, в результате которой образуется угарный газ [ ]:
i. Угля в избытке кислорода
ii. Разложение мрамора
iii. Горение угля в недостатке кислорода
iv. Горение природного газа в избытке кислорода
b. Из оксидов углерода наиболее опасен для живых организмов монооксид углерода, потому что

[ ]
c. На рисунке показан прибор, с которого получают газообразное вещество.Запишите
уравнение реакции получения газа
[ ]

3. Вода – основа жизни, самое рас на Земле вещество.
Природная вода содержит нерастворимые и растворимые примеси. Некоторые растворенные в воде
соли придают ей жесткость.

a. Предложите с которого можно отличить водопроводную воду от
дистиллированной

[ ]
b. Жесткость воды можно устранить [ ]:
i. Кипячением
ii. Фильтрованием
iii. Отстаиванием
iv. Озонированием
c. Назовите 2 источника загрязнения воды

[ ]
d. Для очистки воды от механических загрязнений можно использовать методы [ ]
i. Кипячения
ii. Хлорирования
iii. Фильтрования
iv. Отстаивание
e. Хлорирование питьевой воды необходимо для ее обеззараживания, так как
хлор[ ]
4. Вещества, имеющие сходные состав и свойства, объединяются в единый класс соединений.
a. Выпишите из приведенного списка формулы всех бескислородных кислот и основных оксидов:
NaOH, SO 3 , HNO 3 , HCl, H 2 S, FeCl 3 , K 2 O, KOH, FeO, H 2 CO 3
Бескислородные кислоты [ ]
Основные оксиды [ ]
b. Сульфат меди (II) образуется в результате реакции [ ]:
i. CuSO 4 +NaOH →
ii. Cu + H 2 SO 4 →
iii. Cu + Na 2 SO 4 →
iv. CuO + H 2 SO 4 →
c. С какими из приведенных веществ может реагировать оксид натрия: S, HNO 3 , H 2 O, KOH, CuO?
i. [ ]
ii. [ ]
d. Запишите уравнение химической реакции нейтрализации между гидроксидом алюминия и
серной кислотой [ ]
5. Взаимосвязь между классами соединений называется генетической связью. Составьте уравнения
химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: Fe → FeO
→ FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeCl 2
a. [ ]
b. [ ]
c. [ ]
d. [ ]

Показать ответ

Ответ:

Pa3goJI6aù

04.05.2023 23:20

2. m(молекулы CO2) - ?

M(CO2) = 44 g / mol

NA = 6.02*10^23 молекул

m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм

3.m(р-ну) = 200 g

W(CuSO4) = 10%

m(H2O) - ?

m(CuSO4) - ?

m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g

m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g

4. Mr(Me(OH)3) = 78.

Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.

Алюминий - Al

5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

Ионную не знаю, сорян.

6.m(Me) = 2 g

N(H2) = 0.05 mol

Me - ?

x mol 0.05 mol

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2

1 mol 1 mol

1:x = 1:0.05

x = 0.05

M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol

Это Кальций - Ca

0,0(0 оценок)

Ответ:

taibat3

21.12.2021 20:43

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).