Аллотропные модификации фосфора: 1) Белый фосфор, у него молекулярная кристаллическая решетка, состоит из молекул Р4. Это сильный яд, смертельный в самых малых дозах. Получается при быстром охлаждении паров фосфора, конденсируясь ыв твердое состояние. Похож на воск: бесцветный и прозрачный в чистом виде. При низких температурах хрупкий, а при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, хорошо растворимый в сероуглероде и в органических растворителях; легкоплавкий и летучий. Имеет невысокую прочность связи в молекуле, что обуславливает его высокую химическую активность. Самовоспламеняется при малейшем нагревании или трении. Интенсивно окисляется на воздухе, светясь при этом в темноте, где идет превращение химической энергии в световую. Реагирует с кислородом даже под водой без поджигания, образуя сначала Р2О3 и затем P2O5 При длительном нагревании под давлением белый фосфор превращается в красный. 2) Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Разность в строении кристаллической решетки влечет различие в физических и химических свойствах. Это порошок красно-бурого цвета, не ядовитый, нелетучий, нерастворимый в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Воспламеним только при нагревании до 260 °C. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь, сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор.
3) Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Абсолютно инертный, воспламеняется с трудом, нерастворим в воде и орг растворителях
2HgO=2Hg+O₂ n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль по уравнению реакции n(O₂) в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г S+O₂=SO₂ n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит
1) Белый фосфор, у него молекулярная кристаллическая решетка, состоит из молекул Р4.
Это сильный яд, смертельный в самых малых дозах.
Получается при быстром охлаждении паров фосфора, конденсируясь ыв твердое состояние. Похож на воск: бесцветный и прозрачный в чистом виде. При низких температурах хрупкий, а при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, хорошо растворимый в сероуглероде и в органических растворителях; легкоплавкий и летучий. Имеет невысокую прочность связи в молекуле, что обуславливает его высокую химическую активность. Самовоспламеняется при малейшем нагревании или трении. Интенсивно окисляется на воздухе, светясь при этом в темноте, где идет превращение химической энергии в световую. Реагирует с кислородом даже под водой без поджигания, образуя сначала Р2О3 и затем P2O5
При длительном нагревании под давлением белый фосфор превращается в красный.
2) Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Разность в строении кристаллической решетки влечет различие в физических и химических свойствах.
Это порошок красно-бурого цвета, не ядовитый, нелетучий, нерастворимый в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Воспламеним только при нагревании до 260 °C. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь, сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор.
3) Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Абсолютно инертный, воспламеняется с трудом, нерастворим в воде и орг растворителях
n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль
по уравнению реакции n(O₂) в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль
m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г
S+O₂=SO₂
n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода
m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г
В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит