Задание по химии в документе

Дано:                                                                 Решение:
                                                              CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4
m р-ра(CuSO4)=10 гр                           m(CuSO4)=m p-ра(CuSO4)*100=
                                                                10*100=1000 гр
Найти:                                                  n(CuSO4)=m/M=1000/143=7 моль
m(Cu(OH)2)-?                                     n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=7 моль
                                                             m(Cu(OH)2)=n*M=7*97=679 гр
                                                            ответ:679 гр

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр

ω (Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

 

 2,88гр          Хмоль           Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142гр    n=1 моль    m=233гр

 

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

 

Найдем массу осадка – сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

 

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

 

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль