Химия
1.Свойства элементов находятся в периодической зависимости от:
А)числа протонов
Б)числа нейтронов
В)атомной массы
Г)от атомного радиуса
2.Число электронных слоев (энергетических уровней) электронной оболочки атома равно:
А)номеру группы
Б)номеру элемента
В)номеру периода
Г)номеру ряда
3.Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P2 соответствует атому:
А)алюминия
Б)кремния
В)магния
Г)фосфора
4.В ряду химических элементов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий атомов отдавать электроны:
А)усиливается
Б)ослабевает
В)не изменяется
Г)изменяется периодически
5.В молекуле бромоводорода связь между атомами:
А)ионная
Б)ковалентная
В)водородная
Г)металлическая
6.Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты зависит от:
А)концентрации сульфата цинка
Б)размера гранул цинка
В)давления
Г)концентрации выделившегося водорода
7.К смещению химического равновесия не приводит:
А)изменение концентрации реагирующих веществ
Б)наличие катализатора
В)увеличение температуры
Г)уменьшение давления
8.К щелочам не относится вещество, формула которого:
А)BA(OH)2
Б)CA(OH)2
В)Tl(OH)3
Г)KOH
9.С раствором серной кислоты взаимодействует:
А)оксид кремния (4)
Б)оксид хрома (3)
В)оксид углерода (4)
Г)оксид азота (2)
10.Основание не образуется при реакции с водой:
А)оксида бария
Б)оксида серы (4)
В)оксида кальция
Г)оксида лития
11.Неверным является утверждение:
А)реакция нейтрализации относится к реакциям обмена
Б)реакция гидратации относится к реакциям присоединения
В)реакция дегидрирования относится к реакциям разложения
Г)реакция гидролиза относится к реакциям соединения
12.Укажите, какое физическое свойство не является общим для всех металлов:
А)электропроводность
Б)теплопроводность
В)твердое агрегатное состояние при стандартных условиях
Г)Металлический тип связи
13.Укажите, какой тип химической связи может реализовываться только между атомами неметаллов:
А)ковалентная полярная
Б)ионная
В)металлическая
Г)ковалентная неполярная
14.В окислительно – восстановительных реакциях хлороводород проявляет:
А)только свойства окислителя
Б)только свойства восстановителя
В)окислительно – восстановительную двойственность
Г)хлороводород не вступает в окислительно – восстановительные реакции
15.Основным компонентом природного газа является:
А)бетан
Б)этилен
В)метан
Г)водород
16.Реакции присрединения характерны для всех углеводородов ряда:
А)алканы, алкены, алкины
Б)алкены, алкины, арены
В)алкены, алкадиены, алкины
Г)циклоалканы, алкены, арены
17.Для ароматических углеводородов ряда бензола характерны:
А)реакции присоединения и не характерны реакции замещения
Б)реакции замещения и не характерны реакции присоединения
В)реакции присоединения и не характерны реакции замещения
Г)не характерны ни реакции присоединения, ни реакции замещения
18.Бромную воду обесцвечивает:
А)2 – метилбетен – 2
Б)пентадиен – 1,3
В)бензол
Г)3 – метилпентан
19.Общим получения спиртов и фенолов является:
А)взаимодействие галогенпроизводных углеводородов с щелочами
Б)гидратация непредельных углеводородов
В)каталитическое окисление углеводородов кислородом воздуха
Г)кумольный к полиэфирным волокнам относится:
А)лавсан
Б)капрон
В)энант
Г)вискоза
Відповідь:
1. Слева направо по периоду (см. Таблица Менделеева):
металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются)
неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются)
радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)
электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент - фтор)
восстановительные свойства уменьшаются
окислительные свойства увеличиваются
основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются
идет увеличение числа электронов на внешнем уровне
увеличивается максимальная валентность элементов
2. Сверху вниз по группе (см. Таблица Менделеева) (для главной подгруппы):
металлические свойства простых веществ усиливаются
неметаллические свойства ослабевают
радиус атома увеличивается
электроотрицательность элементов уменьшается
основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются
кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают
Число электронов на внешнем уровне не меняется
Пояснення:
Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается данным в задаче уравнением
2Al + 3H2SO4(разбавленная) = Al2(SO4)3 + 3H2;
При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.
При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 54 граммах металла.
М Al = 27 грамм/моль;
N Al = 54 / 27 = 2 моль;
При растворении такого количества понадобится 2 / 2 х 3 = 3 моль кислоты.
Вычислим массу серной кислоты:
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;
м H2SO4 = 98 х 3 = 294 грамм;
m/M=294/98 = 3 моль
ответ: 3 моль