Задание 1.. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций.
…CO2 + O2 = …CO2
...Na + …H2O = …NaOH + H2
Zn + …HCl = ZnCl2 + H2
CH4 + …O2 = …CO2 + …H2O
Задание 2.. Какие химические уравнения иллюстрируют реакции разложения?
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
CaCO3 = CaO + CO2
2H2 + O2 = 2H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Задание 3.Какие химические уравнения иллюстрируют реакции замещения?
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2SO2 + O2 =2SO3
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Mg(OH)2 = MgO + H2O
Задание 4.Какие химические уравнения иллюстрируют реакции обмена?
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
MgCO3 = MgO + CO2
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
В заданиях 2-4 перепишите правильные ответы.
Внимание эти задания оцениваются!
Решите задачу:Какая масса азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации гидроксида бария количеством 2 моль ?
2 моль ? г
Ва(OH)2 +2НNO3 = Ba(NO3)2 + 2Н2О
ответ: 252 г
Внимание решение задачи оценивается !
1) Сульфат натрия - чтобы его найти, нужны катионы Ba2+. Получится осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах
Na₂SO₄ +BaCl = 2NaCl+ BaSO₄(осадок)
2) Na₂CO₃ - тут понадобятся катионы Ca2+. Получится белый осадок, который, в отличие от первого, будет растворяться в кислотах
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl + CaCO₃ (осадок)
3) NaNO₃. Здесь нужно аж 2 вещ-ва -Cu+H₂SO₄(конц). Выделится бурый газ
2NaNO₃+Cu+2H₂SO₄=2NO₂î + CuSO₄ + 2H₂O + Na₂SO₄
4) будем считать, что "иди ты на три" - это не посыл куда подальше, а йодид натрия. Тогда нужны катионы серебра Ag+. Получится желтый осадок)
NaI +AgNO₃=NaNO₃+AgI(осадок)
CaCO₃ = CaO + CO₂
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Кол-во вещества карбоната = масса/молярная масса = 135/100 = 1,35 моль
Столько же будет и углекислого газа
Кол-во вещества кальция = масса/молярная масса = 36/40 = 0,9 моль
Столько же будет и гидроксида кальция
Получается, углекислый газ в избытке
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (+CO2)
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Кол-во карбоната = кол-во гидроксида = 0,9 моль
Кол-во оставшегося СО2 = 1,35 - 0,9 = 0,45
Останется 0, 45 моль карбоната. Его масса = 0, 45 * 100 = 45 г
Кол-во гидрокарбоната = кол-во оставшегося СО2 = 0, 45
Его масса = 0, 45 * 162 = 72,9 г