Задание 1. Произвести определение общей (титруемой) и активной (рН) кислотности Ход анализа: 1-2 капли сока свежевыжатого сока или исследуемого раствора (рассол, заливка) наносят на индикаторную бумагу и появившуюся окраску сравнивают со цветной шкалой, прилагаемой к индикатору и определяют примерную величину рН.
После выполнения экспериментальной части результаты анализов оформить в виде таблицы 1.

2Na+2HCl=2NaCl+H2 (1)
2Al+6HCl=2AlCL3+3H2 (2)

Na+NaOH не взаимодействует
2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 (3)

1) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции алюминия с щёлочью

2) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции смеси алюминия и натрия с кислотой

3) Возвращаемся к реакции под номером 3.

4) Подставляем это значение в реакцию под номером 2.

5) Находим количество водорода, выделевшегося в результате 1 реакции

6)

7) Находим массы алюминия и натрия


8) Находим массу смеси

9) Находим массовые доли металлов

m (Н2SО4)=17,6 г

m(Аl)=2,7 г

V(H2)-?

Задача на надлишок.   n =m/M   М (Н2SО4)=98 г/моль

М(Аl)=27 г/моль    1.Знайдемо кількості речовин n(Аl)=2,7/27=0,1 моль

n (Н2SО4)=17,6/98=0,18 моль

Запишемо рівняння реакції

2Аl +  3 Н2SО4  = Аl 2(SО4)3 + 3Н2

2 моль 3 моль                          3 моль

По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2SО4)=2:3=1:1,5

 по умові 0,1:0,18, значить кислоти потрібно в 1.5 рази більше ніж алюмінію ( алюміній повністю вступить в реакцію)

По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2)=2:3=1:1,5, значить

n (Н2)=1,5 n(Аl)= 0,1*1,5=0,15 моль

V(H2)= n* Vм=0,15*22,4=3,36 л водню виділиться