Задача 1. В 130 г 6% раствора соли добавили еще 20 г соли. Найдите массовую долю раствора. Задача 2. В 240 г раствора с массовой долей сахара 10% долили 80 г воды. Найдите массовую долю сахара в полученном растворе.
Задача 3. Слили 200 15% и 50г 4% раствора соли. Какова массовая доля полученного раствора?
Задача 4. Из 120 г 10% раствора соли выпарили 20 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Задача 5.Сколько г 5% раствора уксуса надо добавить к 150 г раствора с массовой долей уксуса 12%, чтобы получить 340 г раствора с массовой долей 8%?.
Задача 6.Сколько воды необходимо добавить к 250 г 20% раствора, чтобы массовая доля раствора уменьшилась на 5%?
Задача 7. Сколько соли необходимо добавить к 100 г 12% раствора, чтобы массовая доля соли в растворе увеличилась в 5 раз?
Решение:
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
M(P2O5)=142г/моль
n(P2O5)=71/142=0.5моль
M(NaOH)=40г/моль
m(NaOH)=0.32*0.037=0.01г
n(NaOH)=0.01/40=0.00025моль
Т.к. гидроксид натрия недостаток то рассчёт ведём по нему:
n(Na3PO4)=0.00025/6 : x/2 = =0.00008моль
M(Na3PO4)=164г/моль
m=n*M
m(Na3PO4)=0.00008*164=0.01г
ответ: масса образовавшейся соли равна 0.01г.
2
Решение:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
M(MgSO4)=120г/моль
n(MgSO4)=6/120=0.05моль
n(MgO)=n(MgSO4)=0.05моль (по реакции).
M(MgO)=40г/моль
m=n*M
m(MgO)=0.05*40=2г
ответ:мосса окид магния должна быть равной 2г.
вода потребуется на реакцию с оксидом и для формирования раствора кислоты.
n(P2O5) = 426г / 142г/моль = 3 моль
по стехиометрии на реакцию требуется в три раза больше воды, т.е. 3*3 =9 моль
m1(H2O) = 9моль*18г/моль = 162г - вода на полгощение оксида фосфора.
по реакции из 3 моль Р2О5 получится 3*2=6 моль Н3РО4
m(H3PO4) = 6моль*98г/моль = 588г это чистая 100%-я кислота.
Но, добавив некоторое кол-во воды, мыможем получить 28% раствор. Найдем это "некоторое" кол-во воды x.
w(H3PO4) = 0.28 = 588/(588 + x)
x = 1512г
еще учтем воду, пошедшую на реакцию с P2O5, и получим конечный результат:
m(H2O) = 162 + 1512 = 1674 г
v(H2O) = 1674 мл
ответ: 1674 мл