В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
sirdemenev
sirdemenev
18.06.2021 12:41 •  Химия

С, . при электролизе раствора нитрата свинца (ii) на аноде выделилось 11,2 л газа. сколько г свинца получилось за это время, если выход составляет 80%.

Показать ответ
Ответ:
olegneoleg
olegneoleg
08.10.2020 18:04
Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинца
Пишем электродные процессы
\begin{array}{l} K(-):\;Pb^{2+};\;H_{2}O \Rightarrow Pb^{2+} + 2e^{-} \to Pb^{0} \\ A(+):\;NO_{3}^{-};\;H_{2}O \Rightarrow 2H_{2}O - 4e^{-} \to O_{2}^{0} + 4H^{+} \end{array}
На основании этого пишем общую схему электролиза
2Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \xrightarrow{electrolysis} 2Pb + O_{2} + 4HNO_{3}
Газ который выделяется это кислород
Считаем количество вещества кислорода
n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль
Считаем теоретическую массу свинца
m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г
Считаем массу свинца учитывая выход реакции
m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 = 165.6 г
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота