Задача 1 Рецепт маринада:
1 л воды
3 чайные ложки соли
3 чайные ложки сахарного песка
4 столовые ложки 9% уксуса
Специи по вкусу
1 чайная ложка – 5 грамм, 1 столовая ложка – 10 грамм
Задание:
1. Рассчитайте массовые доли соли, сахара и уксусной кислоты в полученном растворе.
2. Рассчитайте массу уксусной эссенции (70% концентрации) и массу воды, которые необходимо взять для приготовления 9 % -го столового уксуса.
3. Объясните, для чего в маринад добавляют уксус и чем его можно заменить.
Дано:
m(вещества) =4,8г.
V(CO2) = 3,36г.
m(H2O) = 5,4г.
D(H2) = 16
Найти:Химическую формулу
1. Находим молярную массу вещества:
М (в-ва) = D(H₂)хM(H₂) = 16*2 г/моль = 32 г/моль,
2. Находим количество СО₂: n(CO₂)=V/Vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль.
а) Количество углерода в веществе тоже n(C)=0,15 моль.
3. Находим количество воды: n(H₂O)=m÷M=5,4 г÷18 г/моль= 0,3 моль.
а) Количество водорода n(H)=2х0,3иоль=0,6 моль.
4. Находим массу углерода: m(C)=nхM=0,15 мольх12 г/моль=1,8 г
5. Находим массу водорода: m(H)=nхM= 0,6 мольх1 г/моль = 0,6 г.
а) Поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород.
6. Находим массу кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г
7. Находим количество вещества кислорода:
n(O)=m/M= 2,4 г÷16 г/моль = 0,15 моль
Итого: n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.
Икомая формула СН3ОН
Это метиловый эфир, СН3ОН, его молярная масса - 32 г/моль.
Это совпадает с найденным нами значением его молярной массы
8. ответ: формула вещества СН3ОН
m (Al(OH)3) = 10,4 г
m (H(+) X) = 25,2 г
Найти молекулярную массу неизвестной кислоты
Решение:
Находим молекулярные массы веществ :
Mr (Al(OH)3) = Ar (Al) + 3 Ar (O) + 3 Ar (H) = 27 + 3 * 16 + 3 * 1 = 78 г/моль
Составим уравнение реакции :
10,4 г25,2 г
2 Al(OH)3 + 6 H(+) X = 2 AlX3 + 6 H2O
--78 г/моль---Х г/моль
Составим уравнение :
10,4 г : (2 * 78 г/моль) = 25,2 г : 6 Х г/моль
6 Х г/моль = (2 * 78 г/моль * 25,2 г) : 10,4 г
6 Х г/моль = 378 г/моль
Х г/моль = 63 г/моль
Mr (HNO3) = 63 г/моль
ответ : НNO3 (63 г/моль)