Массовые доли углерода и водорода в органическом веществе равны соответственно 88,9% и 11,1%. Относительная плотность вещества по водороду 27. Установите МФ вещества. С подробным решением .
Ca + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + H₂↑ Эта задача на избыток и недостаток, поэтому находим количество вещества(ν) каждого из двух исходных веществ: ν(Ca)=m(Ca) : M(Ca)= 10 г : 40г/моль=0.25 моль ν(H₂O)=m(H₂O) : M(H₂O)= 20 г : 18г/моль=1,11моль Теперь смотрим, какое в-во в недостатке. Для этого полученные значения количества веществ делим на коэффициенты, которые стоят перед ними в уравнении реакции.Перед Ca стоит 1 (там ничего не стоит, но подразумевается единица), а перед H₂O стоит двойка.Получаем: ν(Ca):1=0.25 моль :1=0.25 моль ⇒ ν(H₂O):2=1,11моль :2=0,55 моль ⇒ в недостатке Ca. Т.е. он полностью прореагиретв отличие от H₂O.Поэтому составляем пропорцию с Ca и H₂: ν(Ca)=ν(H₂)=0.25 моль V(H₂)=ν(H₂)* V(m)=0.25 моль * 22,4л/моль= 5,6 л
Эта задача на избыток и недостаток, поэтому находим количество вещества(ν) каждого из двух исходных веществ:
ν(Ca)=m(Ca) : M(Ca)= 10 г : 40г/моль=0.25 моль
ν(H₂O)=m(H₂O) : M(H₂O)= 20 г : 18г/моль=1,11моль
Теперь смотрим, какое в-во в недостатке. Для этого полученные значения количества веществ делим на коэффициенты, которые стоят перед ними в уравнении реакции.Перед Ca стоит 1 (там ничего не стоит, но подразумевается единица), а перед H₂O стоит двойка.Получаем:
ν(Ca):1=0.25 моль :1=0.25 моль ⇒
ν(H₂O):2=1,11моль :2=0,55 моль ⇒ в недостатке Ca. Т.е. он полностью прореагиретв отличие от H₂O.Поэтому составляем пропорцию с Ca и H₂:
ν(Ca)=ν(H₂)=0.25 моль
V(H₂)=ν(H₂)* V(m)=0.25 моль * 22,4л/моль= 5,6 л
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт